ph值計算經(jīng)典試題及參考答案

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1、pH值計算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液顯紅色，如果滴入甲基橙顯黃色，則此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元強酸D、無法確定2、某一元弱堿在濃度為1mol/L的溶液中電離度為0.001%，它的1mol/L的溶液導(dǎo)電能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身電離出[H+]=10-9mol/L的鹽酸C、pH值為6的鹽酸D、1×10-3mol/LNaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等體積混合后的溶液：（2）

2、pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它們的酸性由強到弱的順序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，以下關(guān)于pD的敘述正確的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液

3、1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一種[H+]=1×10-3mol/L的酸和一種[OH-]=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)B、濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C、等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)D、生成了一種強酸弱堿鹽6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未電離的弱酸分子（HA）的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽離子總物質(zhì)的量之比為4.5:1，則此溶液：A、電離度α為

4、10%B、α=20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分別是同一條件下，同一濃度的三種酸溶液的電離度，若已知有如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同條件下，由此可判斷得出的結(jié)論是：A、HF的電離度為8%B、HNO2的電離度為0.01%C、HCN的電離度為7.16%D、HNO2電離度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：A、該溶液[H+]≥0.1mo

5、l/LB、把該溶液稀釋成1L后，pH≥2C、把該溶液稀釋成1L后，pH≤2D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL9、將pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中Ba2+濃度與OH--濃度之比為：A、1：2B、1：200C、1：50D、1：10010、室溫時pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為：A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(16-a-b)%D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶

6、液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積混合，則溶液中[H+]為(mol/L)：A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-1212、中和相同體積，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則：A、V3>V1=V2B、V3>V2>V1C、V1>V2>V3D、V3

7、、該溶液可能PH=5C、該溶液的PH值不可能是7D、不會有這樣的溶液14．100mL0.6mol/LHCl與等體積0.4mol/LNaOH溶液混合后溶液（）A、PH=2B、PH=0.2C、[H+]=0.2mol/LD、[OH-]=1×10-13mol/L15例4．下列四種溶液：①PH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水電離生成的氫離子，濃度之比是（）A、1：10：100：1000B、0：1：12：115C、14：13：12：11D、14：13：2：316．常溫下，若使PH=3的鹽

8、酸與PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為PH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為A、1：60B、3：1C、100：1D、1：10017．把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的PH值為2，