金屬的腐蝕與防護(hù)教學(xué)設(shè)計(jì)——張倩

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1、《金屬的腐蝕預(yù)防》教學(xué)設(shè)計(jì)海陽(yáng)四中張倩9《金屬的腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì)1、教材分析本節(jié)課選自魯科版高中化學(xué)選修4第一章第三節(jié)《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池》第三課時(shí)“金屬的腐蝕和防護(hù)”，教材重點(diǎn)通過(guò)原電池原理、電解池原理的介紹，了解金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)和防護(hù)金屬腐蝕的方法，加深對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的認(rèn)識(shí)。從教材的編寫(xiě)來(lái)看，有這樣三個(gè)顯著的特點(diǎn)，首先從知識(shí)的特點(diǎn)來(lái)看，本節(jié)課是氧化還原反應(yīng)的知識(shí)的延伸，從原電池的構(gòu)成條件來(lái)看，大多自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)上規(guī)定，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極，在物理學(xué)中通常通過(guò)電子的流向角度

2、把原電池的兩極分別稱(chēng)為正極和負(fù)極，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，所以教材中將利用原電池原理的防護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，而不是犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法，因此在學(xué)習(xí)電化學(xué)的知識(shí)的時(shí)候要注重對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用；其次從教材的呈現(xiàn)方式看，這種組織形式，體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的構(gòu)思，這樣逐步深入，分散了難點(diǎn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，可以有效地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。三是從育人效果來(lái)看，本節(jié)內(nèi)容是電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，本節(jié)教材是在學(xué)生先學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)和原電池原理以后出現(xiàn)的，這樣的編排是對(duì)知識(shí)的重組、加工和細(xì)化的過(guò)程，也是將理論知識(shí)進(jìn)

3、行時(shí)間利用的過(guò)程。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解金屬腐蝕帶來(lái)的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義，能區(qū)別化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，能正確用化學(xué)用語(yǔ)表示鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，知道防止金屬腐蝕的方法并能用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原理。過(guò)程與方法：通過(guò)比較不同條件下鐵生銹的生活實(shí)例，了解“類(lèi)比”與“對(duì)比”在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用和重要性，學(xué)會(huì)獲取知識(shí)的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)金屬腐蝕與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容，提高學(xué)習(xí)興趣；過(guò)了解化學(xué)腐蝕的危害性，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性和必要性。教學(xué)重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕和金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理教學(xué)難點(diǎn)：金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理

4、2、教學(xué)方法情境法﹑多媒體展示法、實(shí)驗(yàn)探究法。3、教學(xué)準(zhǔn)備信息準(zhǔn)備：全球鋼鐵腐蝕的數(shù)據(jù)、潮濕環(huán)境下鋼鐵生銹圖片，析氫腐蝕和吸氧腐蝕的模擬圖片；實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：鐵粉、生鐵塊、碳粉、10%稀硫酸、10%稀醋酸、氯化鈉溶液、紅墨水、U型管、具支試管等課前分組：演示實(shí)驗(yàn)94、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入新課【創(chuàng)設(shè)情景】“全球有20%的鋼鐵廠每年生產(chǎn)的鋼鐵是為鋼鐵腐蝕生產(chǎn)的”。【展示PPT】【閱讀討論】找出重點(diǎn)信息。通過(guò)數(shù)據(jù)引入，引發(fā)學(xué)生的好奇心，激起學(xué)習(xí)興趣。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)閱讀獲取有用信息的能力。【問(wèn)題】鋼鐵腐蝕的危害如此嚴(yán)重，是什么原因

5、造成的？【過(guò)渡】帶著這些問(wèn)題，下面我們來(lái)一起學(xué)習(xí)第三節(jié)第三課時(shí)金屬的腐蝕與防護(hù)【板書(shū)】第一章第三節(jié)三金屬的腐蝕【分組討論】結(jié)合生活中現(xiàn)象猜測(cè)鋼鐵腐蝕原因。設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生求知欲，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容探究化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕【探究試驗(yàn)】分別在試管①和②中加入5mL稀硫酸；然后在①中加1g純鐵粉，在②中加1g純鐵粉和0.5g炭粉。【問(wèn)題組】1、哪一支試管中產(chǎn)生氣泡的速度快？2、分析①②產(chǎn)生氣泡速度不同的原因？3、你能否聯(lián)系過(guò)去所學(xué)的原電池知識(shí)進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②的差異原因？【教師小結(jié)】1．實(shí)驗(yàn)①中所發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸直接發(fā)生化學(xué)置換反應(yīng)，就像鐵與O2、C

6、l2等物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵或三氯化鐵而引起的腐蝕一樣叫化學(xué)腐蝕。2．實(shí)驗(yàn)②中加入碳粉過(guò)后，滿(mǎn)足了原電池組成的條件：鐵與碳粉形成兩個(gè)電極，其它鐵與他們接觸形成外電路，浸泡在硫酸溶液之中，形成了無(wú)數(shù)的微型原電池發(fā)生原電池反應(yīng)，這種腐蝕叫電化學(xué)腐蝕。【板書(shū)】化學(xué)腐蝕：與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)（慢）；電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金原電池反應(yīng)（快）1.做探究實(shí)驗(yàn)。2.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（①比②產(chǎn)生氣泡速度慢）。3.區(qū)別實(shí)驗(yàn)①②產(chǎn)生金屬腐蝕的不同現(xiàn)象的原因——一個(gè)是化學(xué)腐蝕，一個(gè)是電化學(xué)腐蝕。通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手操作，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的能力。引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。回顧原

7、電池知識(shí)，加深對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解。9【過(guò)渡】為什么上面實(shí)驗(yàn)②中金屬與酸反應(yīng)速率快呢？為什么形成原電池金屬就腐蝕的快呢？我們以實(shí)驗(yàn)②來(lái)討論分析：【引導(dǎo)】通過(guò)剛才的分析，同學(xué)們能否繪制出實(shí)驗(yàn)②中一個(gè)微型原電池的裝置圖？【學(xué)生繪圖】探究不同條件下電化學(xué)腐蝕原理【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮?duì)上述原電池裝置中鐵電極和碳電極上發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行描述：【板書(shū)】一、析氫腐蝕鋼鐵在酸性較強(qiáng)的溶液中的腐蝕原理：鐵電極——正極：Fe–2e-=Fe2+（氧化反應(yīng)）碳電極——負(fù)極：2H++2e-=H2（還原反應(yīng)）電池反應(yīng)是：Fe+2H+=Fe2++H2↑【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍L制鐵發(fā)生析氫腐

8、蝕的原電池裝置。并歸納出析氫腐蝕的概念。【板書(shū)】由于金屬在水膜酸度較高的特殊環(huán)境（如某些特殊工