資源描述：
《2009公考總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)【詳盡資料》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、123考試論壇，公務(wù)員考試好論壇，資料、課件下載http://www.123kaoshi.com123考試論壇，公務(wù)員考試好論壇，資料、課件下載http://www.123kaoshi.com一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；
2、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物質(zhì)純凈物元素種類無機(jī)物酸其他氧化物化合物堿有機(jī)物鹽3.混合物：是由兩
3、種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）123考試論壇，公務(wù)員考試好論壇，資料、課件下載http://www.123kaoshi.com注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物冰與
4、水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化
5、物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫
6、離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：123考試論壇，公務(wù)員考試好論壇，資料、課件下載http://www.123kaoshi.com含氧酸（H2SO4,HNO3
7、,H3PO4名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出10.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液ＰＨ值
8、大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.
