高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題二十七 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)案

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題二十七 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。

1、專題二十七　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱展示　命題探究1　能層、能級與原子軌道(1)概念①能層：原子核外電子是分層排布的，根據(jù)電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層(n)；各能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。②能級：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，可將不同能量的電子分成不同的能級；同一能層里，能級的能量按s、p、d、f的順序升高，即E(ns)

2、數(shù)之間的關(guān)系能層(n)能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層一K1s122二L2s1282p3611三M3s12183p363d510四N4s12324p364d5104f714………………n…………2n2(2)原子軌道的能量關(guān)系(3)原子核外電子排布的構(gòu)造原理絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如下圖所示的排布順序，人們把它稱為構(gòu)造原理。它是書寫基態(tài)、原子核外電子排布式的依據(jù)。11學(xué)霸巧學(xué)卡核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高，不同能層的能級之間的能量高低有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E

3、(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。2　基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律①能量最低原理原子核外電子優(yōu)先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)。學(xué)霸巧學(xué)卡所有電子排布規(guī)則都需滿足能量最低原理。②泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。③洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。學(xué)霸巧學(xué)卡當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(

4、p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，這一點(diǎn)違反了洪特規(guī)則，可看成洪特規(guī)則的特例。如24Cr11的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均為半充滿穩(wěn)定狀態(tài))；29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，4s1為半充滿穩(wěn)定狀態(tài))。(2)表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(或軌道表示式)價(jià)電子排布式3s23p4學(xué)霸巧學(xué)卡(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，

5、雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。(2)由于能級交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。(3)書寫軌道表示式時(shí)，空軌道不能省略。如C的軌道表示式為，而不是(4)在書寫簡化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是[X]＋價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。例如：Mn：[Ar]3d54s2，Br：[Ar]3d104

6、s24p5。3　電子的躍遷與原子光譜(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；(2)激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)電子的躍遷①基態(tài)→激發(fā)態(tài)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，會(huì)從低能級躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。②激發(fā)態(tài)→基態(tài)激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級躍遷到低能級時(shí)會(huì)釋放出能量。(4)原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。4　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系周期

7、每周期第一種元素每周期最后一種元素11電子層數(shù)原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311[Ne]3s1181s22s22p63s23p6四419[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6①每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最

8、外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。氦原子核外只有