物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較

《物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫。

1、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的規(guī)律小結(jié)熔點(diǎn)是固體將其物態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變（熔化）為液態(tài)的溫度。熔點(diǎn)是一種物質(zhì)的一個物理性質(zhì)，物質(zhì)的熔點(diǎn)并不是固定不變的，有兩個因素對熔點(diǎn)影響很大，一是壓強(qiáng)，平時(shí)所說的物質(zhì)的熔點(diǎn)，通常是指一個大氣壓時(shí)的情況，如果壓強(qiáng)變化，熔點(diǎn)也要發(fā)生變化；另一個就是物質(zhì)中的雜質(zhì)，我們平時(shí)所說的物質(zhì)的熔點(diǎn)，通常是指純凈的物質(zhì)。沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度。外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01×105Pa)時(shí)，稱正常沸點(diǎn)。外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)。沸點(diǎn)時(shí)呈氣、液平衡狀態(tài)。在近年的高考試題及高考模

2、擬題中我們常遇到這樣的題目：下列物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由低到高的順序排列的是，A、二氧化硅，氫氧化鈉，萘B、鈉、鉀、銫C、干冰，氧化鎂，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3?在我們現(xiàn)行的教科書中并沒有完整總結(jié)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的文字，在中學(xué)階段的解題過程中，具體比較物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的規(guī)律主要有如下：根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)不同一般熔、沸點(diǎn)：固＞液＞氣，如：碘單質(zhì)>汞>CO22.由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)?同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即C，

3、Si，Ge，Sn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點(diǎn)比鉛低。?3.同周期中的幾個區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律?①?高熔點(diǎn)單質(zhì)?C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，故熔點(diǎn)高，金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550℃。金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410℃）。?②?低熔點(diǎn)單質(zhì)?非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，如氦的熔點(diǎn)（－272.2℃，26×105Pa）、沸點(diǎn)（268.9℃）最低。?金屬的

4、低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點(diǎn)是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。?4.從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律?晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）。?非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點(diǎn)。?①原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大

5、，則熔點(diǎn)越高。判斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較。如鍵長：?金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅?（Si—Si）。熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅?②在離子晶體中，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似時(shí)，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。③分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)?反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。對于分子晶體

6、而言又與極性大小有關(guān)，其判斷思路大體是：ⅰ組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。ⅱ組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高。如：?CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。ⅲ在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越低。如：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨著分子里碳原子數(shù)增加，熔沸點(diǎn)升高，如C2H6＞CH4，?C2H5C

7、l＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。ⅴ同分異構(gòu)體：鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈增多，熔沸點(diǎn)降低。如：CH3(CH2)3CH3?(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新)。芳香烴的異構(gòu)體有兩個取代基時(shí)，熔點(diǎn)按對、鄰、?間位降低。（沸點(diǎn)按鄰、間、對位降低）④金屬晶體：金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如：

8、Na＜Mg＜Al。?合金的熔沸點(diǎn)一般說比它各組份純金屬的熔沸點(diǎn)低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。5.某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、低的規(guī)律性?①?同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)。如?LiNaCl>NaBr>NaI。?通過