幾種同種電極材料形成的原電池

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1、幾種同種電極材料形成的原電池【燃料電池】如圖，電極都是Pt，在兩電極分別通入氫氣和氧氣即可?；蛘甙殉錆M氫氣和氧氣的石墨碳棒也一樣。電解方程式：(假如電解質(zhì)為酸性)正極：O2+4e-+4H+=2H2O負極：2H2-4e-=4H+【改變環(huán)境1】——因為形成沉淀，電極電位發(fā)生改變?nèi)鐖D，兩電極都是金屬銀，左邊為NaCl溶液，右邊為硝酸銀溶液。則Ag++e-=Ag??的電極電位會發(fā)生改變。如：當(dāng)左邊的NaCl溶液的濃度為1mol/L時候，Ag++e-+Cl-=AgCl的電解電位由原來的E(Ag+/Ag)=0.779(V)變?yōu)镋(A

2、gCl/Ag)=0.221(V)，意思即左邊的金屬銀失去電子的能力大大增加，而右邊的金屬銀還是和“原來”一樣。E(Ag+/Ag)=Eq(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=Eq(Ag+/Ag)+0.0592lgKsp(AgCl)=0.779+0.0592lg1.8′10–10=0.221(V)【改變環(huán)境2】——因為形成配合物，電極電位發(fā)生改變?nèi)鐖D，金屬銅在氨水的環(huán)境下，更容易失去電子，理由如下：已知E(Cu2+/Cu)=0.337V,[Cu(NH3)42+]=1013.32。在Cu2+和Cu組成的半電池中加入氨

3、水，當(dāng)c(NH3)=1.0mol·L–1,c[Cu(NH3)42+]=1.0mol·L–1時，E(Cu2+/Cu)=-0.0573若把以上氨水溶液改為鹽酸，也可以（因為這時，可以得到CuCl沉淀）【濃差電池】—因為濃度變化，電極電位發(fā)生改變Pt∣H2(g,1′105Pa)∣H3O+(xmolL-1)‖H3O+(1molL-1)∣H2(g,1′105Pa)∣Pt電極方程式：負極：H2-2e-=2H+;正極：2H++2e-=H2pH分別等于1.0,2.0和3.0。(a)E池=E正–E負=0V–(–0.059′1.0)=+0

4、.059V(b)E池=E正–E負=0V–(–0.059′2.0)=+0.12V(c)E池=E正–E負=0V–(–0.059′3.0)=+0.18V注：H3O+)相等時，電池耗盡，外電路不再有電流通過。