高中化學(xué) 原電池特點(diǎn)簡析 新人教版選修4

ID:20542005

大小:77.50 KB

頁數(shù):4頁

時(shí)間:2018-10-13

高中化學(xué) 原電池特點(diǎn)簡析 新人教版選修4_第1頁
高中化學(xué) 原電池特點(diǎn)簡析 新人教版選修4_第2頁
高中化學(xué) 原電池特點(diǎn)簡析 新人教版選修4_第3頁
高中化學(xué) 原電池特點(diǎn)簡析 新人教版選修4_第4頁
資源描述:

《高中化學(xué) 原電池特點(diǎn)簡析 新人教版選修4》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、原電池的特點(diǎn)簡析1.原理認(rèn)識例1:關(guān)于如圖所示裝置的敘述中,正確的是A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生????B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.銅離子在銅片表面被還原???????D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片???解析:這是原電池裝置,其反應(yīng)原理是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。左池中Zn棒失去電子(通過導(dǎo)線流向Cu棒,是負(fù)極)成為Zn2+進(jìn)入溶液中,使ZnSO4溶液中Zn2+過多,帶正電荷。右池中由導(dǎo)線流過來的Cu棒(正極)上富集電子,Cu2+獲得電子沉積為Cu,溶液中Cu2+過少,SO42-過多,溶液帶負(fù)電

2、荷。由于鹽橋的存在,其中Cl-向ZnSO4溶液遷移,K+向CuSO4溶液遷移,分別中和過剩的電荷,使溶液保持電中性,反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。???答案:C。點(diǎn)撥:與同單池的原電池一樣,活潑金屬做負(fù)極,不活潑的金屬做負(fù)極;為使溶液保持電中性,鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路,鹽橋既可溝通兩方溶液,又能阻止反應(yīng)物的直接接觸。2.設(shè)計(jì)感知例2:控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是?????A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)???B.反應(yīng)開始時(shí)

3、,甲中石墨電極上Fe3+被還原???C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)???D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨電極為負(fù)極?解析:乙中I-失去電子放電,故為氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;由總反應(yīng)方程式知,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,B項(xiàng)正確;當(dāng)電流計(jì)為零時(shí),即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可證明反應(yīng)達(dá)平衡,C項(xiàng)正確。加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),則Fe2+失去電子生成Fe3+,而作為負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:D。?點(diǎn)撥:有鹽橋的原電池的兩個(gè)電極的材料可以不同,也可以相同,但環(huán)境絕對不同。一定要從總

4、反應(yīng)的原理出發(fā),分析原電池的正負(fù)極。3.知識遷移?例3:已知反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行下述操作:(I)向B杯內(nèi)逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn);???????(II)若改向B燒杯中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針與(I)實(shí)驗(yàn)的反向偏轉(zhuǎn)。????????試回答下列問題:(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)?(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾??試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。(3)(I)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為???????????

5、?????????????;(4)(II)操作過程中C2棒發(fā)生的反應(yīng)為?????????????????????????。????解析:由于反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆的,也是氧化還原反應(yīng)。而且滿足:①不同環(huán)境中的兩電極(連接);②電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng));③形成閉合回路。構(gòu)成原電池的三大要素。?當(dāng)加酸時(shí),c(H+)增大,平衡向正向移動(dòng);C1:2I--2e-=I2,這是負(fù)極;C2:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O,這是正極。?當(dāng)加

6、堿時(shí),c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng):C1:I2+2e-=2I-,這是正極;C2:AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O,這是負(fù)極。?????答案:(1)兩次操作中均能形成原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。????(2)(I)加酸,c(H+)增大,平衡向正向移動(dòng),AsO43-得電子,I-失電子,所以C1極是負(fù)極,C2極是正極。(II)加堿,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移AsO33-失電子,I2得電子,此時(shí),C1極是正極,C2極是負(fù)極。故化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng),發(fā)生不同方向的反應(yīng),電

7、子轉(zhuǎn)移方向不同,即微安表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。???????(3)2I-2e-=I2???????(4)AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O?點(diǎn)撥:G中指針往相反方向旋轉(zhuǎn),暗示電路中電子流向相反,說明總反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向相反。?練習(xí):?1.下面甲、乙兩裝置都是銅-鋅原電池。??(1)甲、乙兩裝置中,正負(fù)極上的電極反應(yīng)???????,反應(yīng)現(xiàn)象??????。??A.相同??B.不同?(2)其中,?????裝置能更徹底的將反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能。?2.某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確

8、的是?A.在外電路中,電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后,電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過0.1mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD.原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2?3.如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮兩球的浮力變化)? A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁,下載文檔查看全文

此文檔下載收益歸作者所有

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁,下載文檔查看全文
溫馨提示:
1. 部分包含數(shù)學(xué)公式或PPT動(dòng)畫的文件,查看預(yù)覽時(shí)可能會(huì)顯示錯(cuò)亂或異常,文件下載后無此問題,請放心下載。
2. 本文檔由用戶上傳,版權(quán)歸屬用戶,天天文庫負(fù)責(zé)整理代發(fā)布。如果您對本文檔版權(quán)有爭議請及時(shí)聯(lián)系客服。
3. 下載前請仔細(xì)閱讀文檔內(nèi)容,確認(rèn)文檔內(nèi)容符合您的需求后進(jìn)行下載,若出現(xiàn)內(nèi)容與標(biāo)題不符可向本站投訴處理。
4. 下載文檔時(shí)可能由于網(wǎng)絡(luò)波動(dòng)等原因無法下載或下載錯(cuò)誤,付費(fèi)完成后未能成功下載的用戶請聯(lián)系客服處理。
关闭