原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)題

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1、原龍元班A班輔導(dǎo)練習(xí)學(xué)案原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖1．（2012?淄博）原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布，如圖是某種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中獲取的信息正確的是（　?。〢．該粒子是陽離子B．該粒子的電子數(shù)是11C．該粒子的中子數(shù)是11D．該粒子的相對原子質(zhì)量是112．（2012?資陽）圖示為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯誤的是（　?。〢．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物3．（2012?營口）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，

2、表示Na+的是（　　）A．B．C．D．4．（2012?襄陽）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是（　?。〢．最外層電子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子層數(shù)5．（2012?咸寧）如圖是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2===2MgO+C．根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是（　?。〢．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8B．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子C．該反應(yīng)中所有元素的化合價均發(fā)生變化D．不是所有可燃物的燃燒都能用二氧化碳滅火6．（2012?梧州）下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是（　　）A．B．C．D．7．（2012?濰坊）下列結(jié)構(gòu)示意圖

3、，表示陰離子的是（　?。〢．B．C．D．8．（2012?通遼）如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是（　?。〢．示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)B．示意圖②的核電荷數(shù)x=12C．示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=7D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素9．（2012?泰安）如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（　?。〢．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子10．（2

4、012?沈陽）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（　?。〢．B．C．D．11．（2012?蘭州）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（　?。〢．①③是不同種元素B．②表示的元素在化合物中通常顯+1價C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似D．①④表示的是離子12．（2012?濟南）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示帶一個單位負電荷陰離子的是（　?。〢．B．C．D．13．（2011?西寧）根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，獲取的信息正確的是（　　）A．它們表示四種元素B．①表示的元素在化合物中通常顯+1價C．②④表示的是陰離子D．②表示的元素是金屬元素14．（2011?濟寧）分析各組微粒

5、結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（　?。〢．都屬于陽離子B．都屬于陰離子C．屬于一種原子D．屬于一種元素15．（2009?青海）某離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子所帶電荷數(shù)可能是（　　）A．n-10B．n+10C．10-nD．n10碳酸根離子：，氫離子：，2個亞鐵離子：，5個鈣離子：下列符號表示的意義：NO3－:,7Fe3+,2H+化學(xué)式與化合價1．化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實例宏觀①表示一種物質(zhì)水①表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個分子一個水分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分于是由

6、2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號的意義：3Fe,5Al2O3,2H2.寫出下列化學(xué)語的符號：4個鈉離子：，2個氯氣分子：，氮氣，4個硫酸分子：，氧元素：，3個碳酸鈉分子：2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。3．化合價?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價的一般規(guī)律：①化合價有正價和負價。a．氧元素通常顯價；b．氫元素通常顯價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價

7、；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為。③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為。(2)常見元素及原子團的化合價：＋1價K、Na、H、Ag、NH4＋2價Ca、Mg、Ba、Zn、Cu－1價F、Cl、I、OH、NO3－2價O、S、SO4、CO34．化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號右上角(“1”省去)實例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca