金屬與金屬材料00549

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1、中小學(xué)教育資源站（http://www.edudown.net)，百萬資源免費下載，無須注冊！金屬和金屬材料【單元分析】本單元知識中金屬活動性順序表的應(yīng)用，以及金屬的保護和利用是中考的熱點，其中金屬活動性順序也是本單元復(fù)習(xí)的難點【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．了解一些常見的金屬的性質(zhì)和用途2．理解，并會應(yīng)用金屬活動性順序表3．了解和掌握金屬的保護和利用4.知道金屬材料及合金的特性5.知道金屬銹蝕的條件及防護方法。【重點】：金屬活動性順序表；知道金屬銹蝕的條件及防護方法?！倦y點】：金屬活動性順序表的應(yīng)用?！究键c透視】命題落點根據(jù)金屬的性質(zhì)推斷其應(yīng)用，根據(jù)金屬活

2、動性順序判斷金屬的化學(xué)性質(zhì)。由金屬銹蝕的條件對金屬進行保護和利用?！究键c清單】一、基本考點考點1．幾種重要的金屬及合金（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點較高。（2）合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含

3、碳量為0.03%~2%?？键c2．金屬與氧氣的反應(yīng)中小學(xué)教育資源站http://www.edudown.net中小學(xué)教育資源站（http://www.edudown.net)，百萬資源免費下載，無須注冊！大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈?？键c3．金屬活動性順序及置換反應(yīng)（1）金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）金屬活動性順序的作用：①判斷金屬與酸的反應(yīng)：a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸

4、中的氫；b.酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。②判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強?？键c4．金屬礦物及鐵的冶煉（1）金屬礦物（礦石）：①概念：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。②常見的礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）。Fe2O3+CO====2F

5、e+3CO2高溫（2）鐵的冶煉：①原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。如用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：。②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。③設(shè)備：高爐。④煉鐵時選擇鐵礦石的標(biāo)準(zhǔn)：a.鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（即含鐵量高）；b.煉鐵過程中產(chǎn)物對空氣不能造成污染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石?？键c5．金屬的腐蝕和防護（1）鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。（2）鐵的

6、防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：①刷一層油漆；②涂上一層機油；③電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；④經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等?？键c6．金屬資源的保護（1）礦物的儲量有限，而且不能再生。（2）廢舊金屬的回收和利用可以減少對環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。（3）保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬的替代品。中小

7、學(xué)教育資源站http://www.edudown.net中小學(xué)教育資源站（http://www.edudown.net)，百萬資源免費下載，無須注冊！二、能力與綜合考點考點7．金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用（學(xué)科內(nèi)綜合考點）（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)：①金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物；②活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；③金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬。（2）金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常結(jié)合化學(xué)方程式的計算、溶液的有關(guān)計算來分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平衡、

8、不純金屬中雜質(zhì)的判斷以及溶液中溶質(zhì)的判斷和剩余金屬的判斷等?？键c8．利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實際問題（實際應(yīng)用考點）隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進一步發(fā)展，環(huán)境污染越來越嚴(yán)重