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《分子和原子與原子的結(jié)構(gòu)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、WORD文檔下載可編輯分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識點總結(jié)知識點一分子1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，表示的是一種微觀概念，大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。（有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成）2、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最?。ㄒ环N）微粒。3、分子的性質(zhì)①分子很?。嘿|(zhì)量和體積都很小，肉眼是無法看到的②分子總是在不斷的運動著：溫度升高運動速度加快。③分子間有間隔：一般來說氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小，因此氣體可以壓縮。④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。⑤分子由原子構(gòu)成，不同種物質(zhì)的分子，原子構(gòu)成不同，可分三種情形：a、構(gòu)成分子的原子種類
2、不同：b、構(gòu)成分子的原子種類相同，但個數(shù)不同：c、構(gòu)成分子的原子種類、個數(shù)都相同，但排列順序不同（高中學(xué)習(xí)）4、分子理論的應(yīng)用：（1）用分子觀點解釋物理變化和化學(xué)變化。物理變化：沒有新分子生成的變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點解釋混合物和純凈物：混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。5、純凈物和混合物的區(qū)別和聯(lián)系純凈物混合物宏觀區(qū)別由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)混合而成微觀區(qū)別由同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成由不同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成性質(zhì)、特征具有固定的組成、有相應(yīng)固定的性質(zhì)
3、沒有固定的組成、各種成分保持各自的性質(zhì)實例水、氧氣、紅磷等空氣、自來水、天然礦石等所含元素含有一種元素：O2含有多種元素：KClO3含有多種元素，如空氣含有一種元素的多種單質(zhì)混合表示方法純凈物可以用化學(xué)式表示混合物不能用化學(xué)式表示聯(lián)系混合純凈物混合物分離知識點二原子1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（用化學(xué)方法不能再分）2、原子的性質(zhì)專業(yè)技術(shù)資料分享WORD文檔下載可編輯（1）原子的體積和質(zhì)量都很小。（2）原子在不斷的運動（3）原子間有一定的間隔（4）同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同。3、化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重
4、新組合成新的分子。注意：化學(xué)變化前后分子的種類一定改變，數(shù)目可能改變，原子的種類和數(shù)目一定不變。4、分子和原子的比較分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小粒子構(gòu)成由原子構(gòu)成的由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成根本區(qū)別在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分相同處①都很小②都不能運動③微粒間有間隔④同種微粒性質(zhì)相同、不同種微粒性質(zhì)不同⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系分裂分子原子結(jié)合注意：分子一定比原子大嗎？答：不一定！金屬單質(zhì)（如：Fe、Cu、Al、Hg）5、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)非金屬固態(tài)單質(zhì)（如：C、P、S、Si）稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡）6、原子的構(gòu)成：質(zhì)
5、子(帶正電荷)體積很小,約占原子體積的幾千億分之一原子核(帶正電)中子(不帶電)原子核外電子(帶負(fù)電荷)———在核外一個相對很大的空間內(nèi)做高速運動在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核居于原子的中心，在原子中占的體積很小，但所占質(zhì)量很大，電子繞著原子核作高速運動。7、原子的分類：以核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)可分為100多類原子及100種元素。8、相對原子質(zhì)量：由于原子的實際質(zhì)量很小，使用起來很不方便，所以才有原子的相對質(zhì)量。國際上以碳12原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子
6、質(zhì)量。用公式可表示為：由此可見，相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。相對原子量≈質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)專業(yè)技術(shù)資料分享WORD文檔下載可編輯知識點三核外電子排布：1、電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，電子的這種分層運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子，第二導(dǎo)最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（最外層為第一層時，只能容納2個電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。（從內(nèi)到外
7、依次用K、L、M、N、P、Q來表示電子層）補充：電子的排布的一般規(guī)律：1、各層電子最多容納的電子數(shù)目是2n2；2、最外層不超過8個；3、次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：①原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。①元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。金屬元素：一般最外層電子數(shù)＜4容易失電子，形成陽離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)最外層電子數(shù)
8、為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)
