高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（第2課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版

《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（第2課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、化學(xué)反應(yīng)的限度(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列各組反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是(　　)A．N2＋3H22NH3和2NH3N2＋3H2B．H2＋I(xiàn)22HI和2HIH2＋I(xiàn)2C．2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑D．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2【答案】　C2．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是(　　)A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】　A項(xiàng)，Cl2溶于水存在反應(yīng)：Cl2＋H2O

2、HCl＋HClO；B項(xiàng)，NH3溶于水存在反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O；C項(xiàng)，N2＋3H22NH3；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)?！敬鸢浮俊3．對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子(　　)A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中【答案】　D4．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可

3、逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是(　　)A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色7C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色【解析】　反應(yīng)本質(zhì)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，故Cl－未參與反應(yīng)，B、C不正確；因反應(yīng)中I－過量故A不正確?！敬鸢浮俊5．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著

4、反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定【解析】　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)反應(yīng)并沒有停止，只不過v正＝v逆≠0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊6．下列對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是(　　)A．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同C．化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是

5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素【解析】　化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；該狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為0?！敬鸢浮俊7．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是(　　)【導(dǎo)學(xué)號：39700031】A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【解析】　A為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，ρ＝，V不變，則只有氣體的總質(zhì)量

6、m不變時(shí)，ρ才不變，因而ρ不變時(shí)，可確定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)可確定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，＝7，要使不再變化，則只有氣體的總質(zhì)量m(氣)不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。【答案】　A8．(雙選)在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間消耗0.1m

7、olX同時(shí)生成0.2molZ【解析】　因該反應(yīng)方程式兩邊氣體分子數(shù)不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，即各物質(zhì)濃度不再改變，則只有A、B均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮俊B9．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是(　　)A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【解析】　可逆反

8、應(yīng)的最大限度即化學(xué)平衡，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以A不正確；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不正確。【答案】　D10．在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所