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1、離子反應方程式的正誤判斷及離子共存一．離子反應方程式的正誤判斷下列離子方程式書寫正確的是 [ ]1．溴化亞鐵與足量氯氣反應：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-2．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3．亞硫酸鈉與稀硫酸反應：SO32-+2H+→H2O+SO2↑4．硫化亞鐵與稀硫酸反應：2H++S2-→H2S↑5．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑6．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I-+Br2→I2+2Br-7．將金屬鈉放入水中：Na+2H2O
2、→Na+＋2OH-+H2↑8．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-歸判斷離子方程式正確與否的方法納：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式?！揪毩暋?．下列反應離子方程式書寫正確的是（ ）A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二
3、氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+2．能用2H++S2-=H2S↑來表示的化學反應是（ ） A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應B．硫化鈉和稀硫酸反應C．氫氣和硫反應D．KHS和稀硫酸反應3．下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是（）A．S2-+2H2OH2S+2OH-B．HS-+H2OH2S+OH-C．HSO3-+H2OSO32-+H3O+D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+4．下列離子方程式中正確的是()A.硫化亞鐵放入鹽酸中S2-＋2H+→
4、H2S↑(04上?；瘜W)B.硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2+＋H2S→CuS↓＋2H+C.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+＋4NH3?H2O→＋4＋2H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液＋OH-→＋H2O5．下列離子方程式正確的是()A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．鈉與水的反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑(04福浙理綜)C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反應CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O6．下列離子方程式中，正確的是
5、()A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-(04廣東化學)B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓＋3C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl-＋ClOˉ＋H2O二．離子共存1．下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是[ ]A．Al3+ Mg2+ Cl- SO42-B．K+ Na+ Cl- HCO3-C．Fe2+ K+ NO3- SO42-D．K+ Ba2+ NO3- C
6、l-2．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是 [ ]A．Na+ HCO3- K+ OH-B．Fe3+ SCN- H+ Cl-C．Na+ H+ SO42- S2O32-D．AlO2- OH-Na+ NH4+3．某無色溶液中加入鋁粉產生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是[ ]A．K+ NH4+ Cl- NO3-B．K+ Na+ Cl- HCO3-C．K+ NH4+ Cl- SO42-D．K+ CO32- Cl- SO32-【小
7、結】（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量
8、的H+或OH-。（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、M
