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《離子半徑大小的比較規(guī)律》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、word資料下載可編輯粒子半徑大小的比較規(guī)律1.同種元素粒子半徑大小比較：同種元素原子形成的粒子，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大。陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑。如r(Na+)r(Cl)；同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—)>r(H)>r(H+)。2.不同元素粒子半徑的比較：①同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價陽離子半徑、最低價陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg
2、)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—)>r(F—)。同一周期各元素，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。如r(O2—)>r(Li+)。②同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價態(tài)的離子半徑大小也如此。如：r(F)r(Cl—)>r(Ar)>r
3、(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)>r(F—)>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）。④稀有氣體元素的原子，半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如r(Ar)>r(Cl)。⑤核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子進(jìn)行比較。如鋁原子和氧原子，可以通過硼原子轉(zhuǎn)換，r(Al)>r(B)>r(O)，也可以通過硫原子轉(zhuǎn)換，r(Al)>r(S)>r(O)。對規(guī)律的理論解釋：影響粒子半徑大小的因素有原子或簡單陰、陽離子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)等。核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的引力增強，使原子半徑
4、減小；電子層數(shù)及核外電子數(shù)增多，原子核對外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。這兩個因素相互制約：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)增大使原子半徑減小的影響大于核外電子數(shù)增多使原子半徑增大的影響，核電荷數(shù)增大使原子半徑減小占主導(dǎo)地位，所以同一周期，從左至右，原子半徑依次減?。划?dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)的增多使原子半徑增大的影響大于核電荷數(shù)增大使原子半徑減小的影響，電子層數(shù)的增多使原子半徑增大的影響占主導(dǎo)地位，所以同一主族從上至小，原子半徑依次增大；當(dāng)電子層數(shù)、核外電子數(shù)都相同時，只有核電荷數(shù)增大對原子半徑的影響，所以，核電荷越大，原
5、子半徑越?。划?dāng)核電荷數(shù)、電子層數(shù)都相同時，電子數(shù)增多，原子核對外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。典型例題剖析[例1]下列各元素中，原子半徑依次增大的是( ) A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P[解析]A中三元素同周期，核電荷數(shù)增大，原子半徑依次減??；B與A相類似，半徑依次減??；C中三種元素同周期且核電荷數(shù)逐漸減小，原子半徑依次增大，C選項正確；D中Si原子半徑最大，故不符合題意。[例2]已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于
6、ABCD四種元素的敘述正確的是（）A.原子半徑A＞B＞C＞DB.原子序數(shù)b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞AD.金屬性B＞A；非金屬性D＞C[解析]專業(yè)技術(shù)資料word資料下載可編輯此題考查學(xué)生對原子序數(shù)、核電荷數(shù)、電荷數(shù)及周期表中元素的相對位置和粒子半徑的遞變規(guī)律的理解和掌握。由aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A、B在同一周期，C、D在同一周期，且C、D在A、B的上一周期；由B的電荷比A高，知B在A的右邊；由C的電荷比D高，知C在D的右邊。其位置關(guān)系如下表所示。對于A，
7、原子半徑應(yīng)改為A＞B＞D＞C；對于B，原子序數(shù)b＞a＞c＞d正確；對于C，離子半徑應(yīng)改為D＞C＞A＞B；對于D，金屬性應(yīng)改為A＞B；非金屬性D＞C正確。答案為B?！璂C……AB…常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(1).常見非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2、C、Si1)物理性質(zhì)①色態(tài)：多數(shù)常溫下為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2、S、C、Si為固態(tài)；Cl2為黃綠色，Br2為紅棕色，I2為紫黑色。②熔沸點：一般較低，但金剛石、石墨、單晶硅很高③毒性：Cl2、Br2、I2、有一定的毒性2)化學(xué)性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)
8、象、生成物的聚集狀態(tài)）①②③④專業(yè)技術(shù)資料word資料下載可編輯⑤⑥⑦(2).非金屬氧化物：SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO21）物理性質(zhì)：①SO2、NO2有刺激性氣味②NO2是紅棕色氣體③除CO2、SiO2外均有毒④SO2易液化、SiO2是堅硬、難溶的固體
