選修3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課2、特點和性質(zhì)：（1）結(jié)構(gòu)特性——晶體有自范性（2）晶體具有各向異性（強(qiáng)度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)）（3）晶體具有固定的熔點3、晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別：構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列1、定義：晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體非晶體——沒有規(guī)則幾何外形的固體一、晶體和非晶體或：內(nèi)部質(zhì)點在三維空間呈周期性重復(fù)排列的固體。天然水晶球里的瑪瑙和水晶4、晶體自范性的條件之一是生長的速率適當(dāng)熔融的二氧化硅快速冷卻得到瑪瑙—非晶體熔融的二氧化硅緩慢冷卻得到水晶—晶體一、晶

2、體的常識晶體與非晶體比較本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法最科學(xué)的鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點各向異性晶體非晶體有無呈周期性有序排列無序排列有有無無凝固凝華結(jié)晶X-射線衍射實驗二、四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體概念構(gòu)成微粒陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體原子間通過共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合形成的晶體金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵結(jié)合而形成的晶體陰陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子二、四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體微粒間作用力可能的相互

3、作用是否有分子存在肯定有離子鍵可能有共價鍵共價鍵分子間：范德華力分子內(nèi)：共價鍵金屬鍵無無分子,是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無共價鍵無氫鍵無晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔化時鍵的變化物質(zhì)種類斷開離子鍵、共價鍵一般不斷開斷鍵不斷鍵減弱大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B非金屬氫化物、非金屬氧化物、非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī)物金屬單質(zhì)和合金三、四類晶體性質(zhì)的比較離子晶體分子晶體金屬晶體原子晶體晶體粒子粒子間作用硬度熔、沸點溶解性導(dǎo)電性陰、陽離子分子原子金屬離子、自由電子金屬鍵離子

4、鍵分子間作用力共價鍵較大較小很大一般較大，部分小較高較低很高有高有低易溶于極性溶劑相似相溶難溶難溶，有些可與水反應(yīng)熔化或溶于水能導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）二、幾種微粒間作用力離子鍵共價鍵氫鍵金屬鍵有無方向性有無飽和性無有有無無有有無1、C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是()A.是分子晶體B.粒子間通過離子鍵結(jié)合C.每個C原子與4個N原子連接，每個N原子與3個C原子連接D.該晶體不可以做耐磨材料2、氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在

5、工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體AC3、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KClB四、熔、沸點的比較1.關(guān)于晶體熔點的下列說法正確的是_____A.金屬晶體的熔點一定比離子晶體的熔點高B.原子晶體的熔點一定比分子晶體的熔點高C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低2.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列的是______A．H2O>

6、H2Te>H2Se>H2SB．NaCl>KCl>LiCl>CsClC．Rb＞K＞Na＞LiD．金剛石＞晶體硅＞碳化硅E．Hg>NaCl>CO2F．水晶>干冰>食鹽BA四、熔、沸點的比較2、不同類型：_____晶體＞_____晶體＞_____晶體1、根據(jù)狀態(tài)：____態(tài)＞____態(tài)＞____態(tài)NaCl>Hg>CO2水晶>食鹽>干冰固液氣原子離子分子四、熔、沸點的比較2、不同類型：1、根據(jù)狀態(tài)：3、同種類型：原子晶體：原子晶體→共價鍵強(qiáng)弱→成鍵原子半徑原子半徑越小，共價鍵越____，熔沸越____。強(qiáng)高_(dá)_

7、__態(tài)＞____態(tài)＞____態(tài)固液氣_____晶體＞_____晶體＞_____晶體原子離子分子金剛石>碳化硅>晶體硅四、熔、沸點的比較2、不同類型：1、根據(jù)狀態(tài)：3、同種類型：【原子晶體】：半徑越小，共價鍵越__，熔沸越__。強(qiáng)高_(dá)___態(tài)＞____態(tài)＞____態(tài)固液氣_____晶體＞_____晶體＞_____晶體原子離子分子離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，強(qiáng)高離子鍵越____，熔沸點越____【離子晶體】：離子晶體→晶格能→離子鍵強(qiáng)弱→離子半徑、離子電荷LiCl>NaCl>KCl>CsCl四、熔、沸點的

8、比較2、不同類型：1、根據(jù)狀態(tài)：3、同種類型：【原子晶體】：半徑越小，共價鍵越__，熔沸越__。強(qiáng)高_(dá)___態(tài)＞____態(tài)＞____態(tài)固液氣_____晶體＞_____晶體＞_____晶體原子離子分子強(qiáng)高【離子晶體】：離子半徑越小、離子電荷越多，離子鍵越____，熔沸點越____。【金屬晶體】：金屬晶體→金屬鍵強(qiáng)弱→金屬陽離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越___，熔沸點越____強(qiáng)高Li＞Na＞K＞Rb四、熔、沸