限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練

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1、限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練(建議用時(shí)：45分鐘)1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCOC．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O解析：選D。HClO為弱酸，則氯氣通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；少量的CO2通入氨水中生成碳酸銨，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2＋2N

2、H3·H2O===2NH＋CO＋H2O，故B錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故C錯(cuò)誤；用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀發(fā)生的離子反應(yīng)為3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤。2．下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是(　　)A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOB．Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3＋＋4Na

3、＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓解析：選C。A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，故A錯(cuò)誤；B.Na2S投入水中分步水解，故B錯(cuò)誤；C.向含1molAlCl3溶液中投入4molNa，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑，故C正確；D.溶液中鋇離子與硫酸根離子的物質(zhì)的

4、量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤，故選C。3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H6O＋COD．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：選B。A選項(xiàng)氫碘酸中的碘離子會(huì)還原Fe3＋，原離子方程式

5、錯(cuò)誤。C無論CO2過量與否，反應(yīng)只能生成NaHCO3，C錯(cuò)誤。D離子方程式中CH3COOH屬于弱酸，應(yīng)當(dāng)寫分子式，D錯(cuò)誤。4．(2017·陜西黃陵中學(xué)高三4月月考)下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOB．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OC．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：選B。向漂

6、白液中通入SO2降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，故A錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2＋化合價(jià)升高；MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故B正確；黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，故C錯(cuò)誤；小蘇打用于治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故D錯(cuò)誤。5．下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOB．在Na2S2O3溶液中

7、滴加稀硫酸：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2OC．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2＋2H2OD．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2＋＋2O2－2Mg＋O2↑解析：選B。NaHSO3溶于水呈酸性是因?yàn)閬喠蛩釟涓x子的電離程度大于水解程度：NaHSO3===Na＋＋HSO、HSOH＋＋SO，A錯(cuò)誤；在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O，B正確；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；工業(yè)冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂：

8、Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑，D錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)溶液中離子存