講義6：離子共存與離子檢驗和推斷

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1、word資料下載可編輯離子共存及離子檢驗與推斷【知識回顧】1．寫出下列離子反應(yīng)方程式：（1）在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液（2）向氨水中滴加鹽酸（3）氧化銅粉末加入稀硫酸（4）鐵屑放入硫酸銅溶液2．水污染問題是當前全世界關(guān)注的焦點問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放?；瘜W(xué)實驗過程中往往會產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Cu2+、Ba2+、Ag+對水的污染作用很強。某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。（1）請你用實驗的方法檢驗該廢液中是否含有這些離子，寫出

2、你的實驗方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（2）若廢液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+這三種離子，你認為該廢液應(yīng)該進行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫出你設(shè)計的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。一、離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）離子共存：同一溶液中若離子間能發(fā)生離子反應(yīng)，則離子之間不能在溶液中大量共存；若離子間不反應(yīng)，則可以大量共存。1．“不共存”情況歸納：（1）在溶液中某此離子能相互反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn

3、2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如H+　與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如：H+與CO32-、SO32-、S2-、HCO3-

4、、HSO3-、HS-　　OH-與NH4＋等不能大量共存。2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：專業(yè)技術(shù)資料word資料下載可編輯（1）溶液無色透明常見的有色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等（2）強堿性溶液不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、HCO3-等（3）強酸性溶液不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、CO32-、CH3COO-等（二）離子

5、檢驗與推斷：1、常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）加入稀硝酸防干擾SO42－BaCl2和鹽酸白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液沉底顏色：白色→灰綠色→紅褐色Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，后溶解逐滴加入至過量氣體法NH4+NaOH溶液和潤濕的紅色石蕊試紙無色有刺

6、激性氣味的氣體，試紙變藍一定要加熱SO32－稀硫酸和品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色CO32－鹽酸和澄清的石灰水無色氣體能使澄清的石灰水褪色SO32-等有干擾顯色法I－氯水（少量），CCl4下層為紫色Fe3+KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2+KSCN溶液和氯水開始不變色，加氯水后變血紅色Na+、K+鉑絲，稀鹽酸火焰呈黃色、紫色K+要透過藍色鈷玻璃片觀察專業(yè)技術(shù)資料word資料下載可編輯2、熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO——呈紫色，Cu2＋——呈藍色，F(xiàn)e2

7、＋——呈淺綠色，F(xiàn)e3＋——呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2——藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3——紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”?！镜湫屠}】例1．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①，②，③，④，⑤。（2）根據(jù)圖中現(xiàn)象a、b、c，表明檢驗出的離子分別是a、b、c。

8、（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是。（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是。（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是。（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。答案：（1）Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3（2）SO　SO　Cl-（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O（4）中和OH-，防止對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾（5）會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO是否存在（6）SO2+Br