ph值計算專題含答案

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1、pH的計算——專題訓練有關pH值的計算問題題型常有：（1）溶液稀釋后的pH值變化。（2）弱電解質的電離平衡的移動與溶液pH的計算。（3）已知物質的量濃度和體積的酸、堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計算其pH。（4）將已知pH的酸、堿溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或計算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推斷混合前的各種可能，或已知強酸、強堿各自的pH及混合后的pH，求混合時溶液的體積比。（6）中和滴定過程中溶液pH的變化。題型一：強酸（強堿）加水稀釋后的pH計算例1:將pH=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶

2、液的pH為？（若稀釋成原來的105倍呢？）例2：將pH=12的NaOH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的106倍呢？）思考：將pH=3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？稀釋規(guī)律：①強酸pH=a,加水稀釋10n倍，則pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀釋10n倍，則a

3、計算：（1）強酸溶液之間的混合例3：pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+]pH，[H+]=（[H+]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）速算規(guī)律：當V1=V2，pH相差2個單位以上時，pH（混）=pH（?。?0.3（2）強堿溶液之間的混合例4:將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11第5頁共4頁求解方法：先求[OH-]再求出[H+]pH[OH-]=（[O

4、H-]1V1+[OH-]2）/（V1+V2）；[H+]=Kw/[OH-]稀釋規(guī)律：①強酸pH=a,加水稀釋2倍，則pH=a+0.3②強堿pH=b,加水稀釋2倍，則pH=b–0.3題型三：強酸、強堿混合后的pH的計算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常溫下某強酸溶液pH=a，某強堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關系是（）A.V堿=10V酸B.V酸=10V堿C.V酸=2V堿D.V酸=V堿求解方法：求n（OH-）堿==n(H+)酸c（OH-）堿V堿==c(

5、H+)酸V酸V酸：V堿==(2)若酸過量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c(H+)混PH混c(H+)混=[c(H+)酸V酸—c（OH-）堿V堿]/（V酸+V堿）（3）若堿過量：例7：0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c（OH-）混c(H+)混PH混c（OH-）混=[c（OH-）堿V堿-c(H+)酸V酸]/（V酸+V堿）思考：（1）25℃時,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_

6、________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=,此時溶液中由水電離產生的C（H+）=。二、典型練習：1、96℃時pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為()A、約3.3B．8C、6D.42、25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離

7、子濃度之比為（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：1第5頁共4頁3、某水溶液中由水電離的H+離子濃度C(H+)=10-13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.74、將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C(H+)與C(SO42-)的比值近似為（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：15、下列溶液中與1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀釋10倍C.把10mL1×10-5mol

8、/L的H2SO4溶液與10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合1000V/mL2a7pHABD.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中6、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別