氮氣綜合練習(xí)

《氮氣綜合練習(xí)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、氮氣綜合練習(xí)【例題精選】：例1：一種干燥的無色混合氣體中的成分氣體是如下七種氣體中的幾種：O2、Cl2、N2、NO、NH3、CO2、HCl。在溫度和壓強不變的情況下進(jìn)行如下實驗：將此混合氣體通過H2SO4溶液，氣體體積縮小后，再將剩余氣體通過固體NaOH，氣體體積又縮?。蛔詈笫Ｓ嗟臍怏w與空氣相接觸變?yōu)榧t棕色。由上述實驗判斷此混合氣中的成分氣體中一定有，一定沒有，可能有。解題分析：因為混合氣無色，所以不含有Cl2。因通過H2SO4溶液氣體體積縮小，知其中含有NH3；含NH3時，必然沒有HCl。因為通

2、過NaOH時氣體體積又縮小，所以其中含有CO2。又因剩余氣體接觸空氣時變紅棕色，定是含有的NO和空氣中O2反應(yīng)，生成紅棕色NO2，而原氣體中必然沒有O2。在混合氣中若有N2存在，在上述實驗中也無任何反應(yīng)發(fā)生，有可能在原混合氣中。答案：NH3、CO2、NO；Cl2、HCl、O2；N2。例2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在10mL容積的試管中，先通入一些NO2氣體，再通O2以充滿試管。將試管倒立在水槽中，水面上升，最后剩余2mL氣體。試求：原混合氣體中含NO2、O2各多少mL？提示：NO2，O2及充足的水間的反應(yīng)有兩

3、種情況：（1）NO2過量時，先發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余的NO2再發(fā)生反應(yīng)；3NO2+H2O=2HNO3+NO所以，最后剩余氣體為NO。（2）O2過量時，只發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反應(yīng)。解題分析：（1）如果O2過量，剩余氣體為2mLO2。根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3得到原混合氣體中中O2的體積是：得到原混合氣體NO2的體積是：。（2）若NO2過量，剩余氣體為2mLNO。根據(jù)反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO反應(yīng)中剩余的NO體積為2

4、mL。發(fā)生此反應(yīng)的NO2體積為6mL，另有4mL混合氣體發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O==4HNO3，得到原混合氣體中O2的體積是：原混合氣體中NO2的體積是答：原混合氣體中含NO2和O2的體積分別為6.4mL和3.6mL或是9.2mL和0.8mL。例3：把用水潤濕的藍(lán)色石蕊試紙分別放入裝有氯氣、二氧化硫、三氧化硫和二氧化氮的集氣瓶中，各能觀察到什么現(xiàn)象？錯誤解法一：認(rèn)為Cl2跟水反應(yīng)生成的HClO有漂白作用，SO2也有漂白作用，都可使藍(lán)石蕊濕試紙褪色。錯誤解法二：認(rèn)為SO3和NO2分別溶

5、于水，生成H2SO4和HNO3都可使藍(lán)色石蕊試紙變紅。錯誤原因：上述解法的錯誤都在于沒有全面考慮其中每種氣體性質(zhì)的多重性對藍(lán)色石蕊濕試紙的不同作用和影響。判斷時思路單一，導(dǎo)致對現(xiàn)象的描述不完全。如解法一中的錯誤在于忽略了SO2和水反應(yīng)生成H2SO3的酸性，且SO2漂白作用慢的特點。解法二中的錯誤在于忽略了SO3因水少生成的濃H2SO4具有脫水性；NO2溶于水生成的HNO3具有強氧化性。正確解法：當(dāng)濕的藍(lán)色石蕊試紙放入氯氣中立即變?yōu)榘咨?。因Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO的強氧化性具有漂白作用，且反應(yīng)

6、快，石蕊立即褪色。當(dāng)濕的藍(lán)石蕊試紙放入SO2中先變紅后緩慢地變?yōu)榘咨?。因SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3具有酸性，而SO2的漂白作用是由于不穩(wěn)定物的生成，即H2SO3的酸性反應(yīng)比漂白反應(yīng)快。當(dāng)濕的藍(lán)石蕊試紙在SO3中先變紅后逐漸變黑，因為SO3和少量水生成濃H2SO4具有酸性和脫水性，且后者的脫水炭化反應(yīng)慢。當(dāng)濕藍(lán)石蕊試紙放入NO2中，先變紅然后變白。因NO2和水反應(yīng)生成HNO3具有強酸性和強氧化性；石蕊可被氧化而褪色，但此反應(yīng)慢。例4：下列反應(yīng)發(fā)生了氮的固定作用的是：A．N2和H2在一定條件下反

7、應(yīng)生成NH3B．NO和O2反應(yīng)生成NO2C．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．由NH3制碳銨和硫銨解題分析：氮的固定是指將空氣中的游離氮（即氮單質(zhì)）轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。上述各選項中的反應(yīng)物，只有A是將空氣中的氮單質(zhì)N2轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔颪H3答案：A例5：一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余的氣體的體積約為原總體積的：A．1/4B．3/4C．1/8D．3/8解題分析：根據(jù)反應(yīng)2NO+O2==2NO2……①3NO2+H2O==2HNO3+NO……②①×

8、3+②×2，得到總反應(yīng)式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3根據(jù)該反應(yīng)知試管中最后剩余O2為試管容積的。答案：C。例6、由NO2和O2組成的混合氣體40ml，通過足量水后剩余5ml，則原混合氣體中NO2與O2的體積比為A．1∶3B．1∶1C．7∶1D．7∶3解析：由于題中沒有指明剩余5ml是什么，則有兩種可能①當(dāng)剩余5ml為O2時，設(shè)NO2為x，由4NO2+O2+2H2O==4HNO3得②當(dāng)剩余5ml為NO時，設(shè)O2為y，則4NO2+O2+2H2O==4HNO33NO2+H2O