高中化學(xué)選修四3.2 水的電離和溶液的酸堿性ppt課件

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1、第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)探究實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮結(jié)論：水是電解質(zhì)極弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－能發(fā)生電離微弱靈敏電流計(jì)燈泡一、水的電離H2OH＋＋OH－K電離=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離=室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。Kw水的離子積Kw=室溫下1×10-14注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解

2、釋之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結(jié)論溫度越高，Kw越大。25℃時(shí)Kw=1×10-14，100℃時(shí)Kw=1×10-12。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。升高溫度，促進(jìn)水的電離。水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素H2OH＋＋OH－25℃時(shí)，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-

3、)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動(dòng)蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不變=c(H+)水酸溶液中Kw=c(H+)酸·c(OH-)水↓↑影響水的電離平衡的因素H2OH＋＋OH－25℃時(shí)，向10mL蒸餾水中加入10mL0.2mol/L氫氧化鈉，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動(dòng)蒸餾水加堿后10-710-710-110-13c(H+)=c(

4、OH-)中性c(H+)＜c(OH-)堿性Kw=加堿后1×10-14不變=c(OH-)水堿溶液中Kw=c(H+)水·c(OH-)堿↑↓小結(jié)影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變（第三節(jié)詳細(xì)介紹）c(H+)水=c(OH-)水＜1×10-7mol/L鞏固練習(xí)（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw=c(H+)酸·c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸=1×10-9mol/L=1×10-

5、141×10-5mol/L鞏固練習(xí)（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？解：堿溶液中Kw=c(H+)水·c(OH-)堿c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)堿=1×10-141×10-5mol/L=1×10-9mol/L在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？學(xué)與問(wèn)答：可能是酸性也可能是堿性1、25℃：A、B、C三種溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=5?10—7mol/L，C中c(H+)/

6、c(OH-)=106,則三種溶液的酸性強(qiáng)弱順序如何？2、25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=2?10—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L③＞④＞①＞②高考鏈接A（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫　?、诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④高考鏈接√【07北京】在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10

7、－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存二、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系１、溶液酸堿性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)例：c

8、(H+)=1×10-7pH=-lg10-7=72、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系pH酸性中性堿性常溫下c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)＞7=7＜7pH=7的溶液一