硅及其化合物計(jì)算題例解

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1、硅及其化合物計(jì)算題例解本章主要為常識(shí)性的，介紹性的內(nèi)容，其代表元素為面和硅。其中硅的單質(zhì)及化合物是我們本章介紹的重點(diǎn)內(nèi)容，但與之有關(guān)的計(jì)算內(nèi)容卻極?。欢嫉膯钨|(zhì)、化合物與計(jì)算相關(guān)內(nèi)容很多，屬我們以前學(xué)過內(nèi)容，在本章的學(xué)習(xí)內(nèi)應(yīng)抽出該部分內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)復(fù)習(xí)，這也是本章的一個(gè)重點(diǎn)。與碳有關(guān)的計(jì)算主要包括與碳單質(zhì)的有關(guān)計(jì)算；一氧化碳，二氧化碳參與的計(jì)算，其中二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)較為典型；有關(guān)，等碳酸鹽，碳酸鹽的計(jì)算。我在這里不打算對(duì)多方面進(jìn)行窮舉論證。法無定法，用上述方法處理計(jì)算題實(shí)際是限制思維，屬典型的應(yīng)試行為。我們的目的是使大家明確原理，并經(jīng)自己的分析而得

2、出正確結(jié)果。下面僅以幾道例題說明，希望給同學(xué)以啟發(fā)，主要是方法及內(nèi)容上的，注意絕對(duì)不要背例題，比為不智。[例7]稱取m克，恰好與20毫升的鹽酸全部反應(yīng)，生成求：①這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？②如果上述m克中混有，那么這種HCl的實(shí)際濃度與①中計(jì)算所得值的大小關(guān)系如何？③如果上述m克中混有NaOH，那么這種HCl的實(shí)際濃度與①中計(jì)算所得值的大小關(guān)系如何？④如果上述m克中混有m克，那么這種HCl的實(shí)際濃度與①中計(jì)算所得值的大小關(guān)系如何？解：①故HCl的物質(zhì)的量濃度為對(duì)于②、③、④小題，可采用極限講座的方法進(jìn)行處理：②假設(shè)m克全為，則有：則HCl的物質(zhì)的量濃

3、度為∴m克與的混和物恰好中和20毫升HCl，該HCl的濃度應(yīng)介于之間，故②小題答案為偏小。同理，則有下列關(guān)系：③假設(shè)m克全為NaOH，則有：∴m克與NaOH的混和物恰好中和20毫升HCl時(shí)，該HCl的濃度應(yīng)介于故③小題答案為偏大。④∴m克與的混和物恰好中和20毫升HCl時(shí)，該HCl溶液的濃度應(yīng)介于故④小題答案為偏小。[啟示]：極限討論法在混合物的計(jì)算中能經(jīng)常地應(yīng)用到，如混合金屬與酸反應(yīng)等。[例8]：若向含mmolNaOH的溶液中通入nmol的氣體，若生成和兩種鹽，計(jì)算生成的鹽的物質(zhì)的量各為多少？[解析]：本題可以按一般的常規(guī)方法進(jìn)行求解，先寫出反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式（本題中共包含兩個(gè)方程式）進(jìn)行求解。也有比較簡(jiǎn)單的方法──根據(jù)鈉元素及碳元素守恒進(jìn)行求解。解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為xmol，生成為ymol。則由Na元素守恒，得：2x+y=m……①由C元素守恒，得：x+y=n……②①②求解得x=（m－n）mol，y=（2n－m）mol?！嗫偨Y(jié)得出：（注：上述是NaOH與反應(yīng)生成兩種鹽的充分必要條件）[類似練習(xí)]①向含mmolNaOH的溶液中通入nmol，若生成的和的物質(zhì)的量相等，則m與n的比值是多少？（m：n=3：2）②用1升1mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol，所得溶液中的物質(zhì)的量之比約為__________

5、。（1：3）③向含8克NaOH的溶液中通入標(biāo)況下的C氣體3.36L，則生成鹽及質(zhì)量（B）A．：10.6克。B．：5.3克；：8.4克。C．：1.06克，：16.8克。D．：16.8克。[補(bǔ)充]：氣體被NaOH溶液吸收會(huì)發(fā)生如下的反應(yīng)：2NaOH+=+……①NaOH++=2……②（當(dāng)NaOH過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)）象這樣由于反應(yīng)物的比例不同而造民產(chǎn)物不同的計(jì)算題可以將不同反應(yīng)物的比值在數(shù)軸上畫分范圍，進(jìn)而進(jìn)行討論。Ⅰ、當(dāng)<1時(shí)，發(fā)生第②個(gè)反應(yīng)，且過量，產(chǎn)物為，計(jì)算時(shí)以不足量的NaOH為準(zhǔn)。Ⅱ、當(dāng)=1時(shí)，恰好完全地發(fā)生第②個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物為，計(jì)算時(shí)可以NaOH或?yàn)闇?zhǔn)。

6、Ⅲ、當(dāng)<2時(shí)，這時(shí)反應(yīng)物NaOH，都沒有剩余，產(chǎn)物為與的混合物，計(jì)算時(shí)較復(fù)雜，可以用上述例8提供的方法求算；亦可設(shè)參加第一個(gè)反應(yīng)的NaOHxmol，第二個(gè)反應(yīng)的NaOHymol，進(jìn)而列一系列關(guān)系式求解。Ⅳ、當(dāng)=2時(shí)，按①式愉好完全反應(yīng)，無剩余，生成物為，某物質(zhì)的量可以NaOH或的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。Ⅴ、當(dāng)>2時(shí)，按①式反應(yīng)，NaOH過量，產(chǎn)物為，計(jì)算時(shí)以不足量的為標(biāo)準(zhǔn)。[例9]：將A克與B克分別投入100ml1mol/L的稀鹽酸中同，反應(yīng)結(jié)束后，所得兩種溶液質(zhì)量相等，則A與B的關(guān)系正確的是_______。（A）A=B≥8.4（B）A=B≤4.2（C）

7、A＜B=4.2（D）A＞=4.2[解析]：因?yàn)辂}酸的量是恒定的，因而產(chǎn)生的的量在一定范圍內(nèi)隨加入鹽的量的變化而變化。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系系～2HCl～；～HCl～可知：若HCl全部反應(yīng)，產(chǎn)生0.05mol（2.2g），產(chǎn)生0.1mol（4.4g）。以加入鹽的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)，可做出圖，從圖中可得出這樣結(jié)論：在（A）（B）兩選項(xiàng)中，（A）錯(cuò)，（B）對(duì)，（C）選項(xiàng)，在此范圍內(nèi)，與均不足量，欲符合題意必須滿足以B=4.2代入，得A=B=4.2，所以該選項(xiàng)錯(cuò)。（D）選項(xiàng)，從圖象或知，完全反應(yīng)，而過量，欲符合題意，則須滿足：以B=4.2代入，得A=B=

8、4.2，則（D）選項(xiàng)錯(cuò)。則答案為B?！ぁぁ?.28.4n（）（mol）0.05·