工業(yè)過氧化氫中過氧化氫含量的測定

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1、專業(yè)技術資料整理分享工業(yè)過氧化氫(雙氧水）主要成分：工業(yè)級分為27.5%和35%兩種。外觀與性狀：水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。熔點（。C)：-2（無水）。沸點（。C）：158（無水）。折射率：1.4067（25。Ｃ）。相對密度：(水=1)：1.46(無水)。飽和蒸氣壓(kPa)：0.13(15.3℃。溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。主要用途：在不同的情況下可有氧化作用或還原作用?？捎醚趸瘎?、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，并供火箭燃料、有機或無機過氧化物泡沫塑料和其他多孔物質(zhì)。健康危害：吸入本品蒸氣或霧對

2、呼吸道有強烈刺激性。眼直接接觸液體可致不可逆損傷甚至失明?？诜卸境霈F(xiàn)腹痛、胸口痛、呼吸困難、嘔吐、一時性運動和感覺障礙、體溫升高等。個別病例出現(xiàn)視力障礙、癲癇樣痙攣、輕癱。長期接觸本品可致接觸性皮炎。毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700燃爆危險：本品助燃，具強刺激性。危險特性：爆炸性強氧化劑。過氧化氫本身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為3.5～4.5時最穩(wěn)定，在堿性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發(fā)生分解。當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、淀粉、醇類、石油產(chǎn)品等形成爆炸性混合

3、物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發(fā)生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質(zhì)接觸后會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數(shù)重金屬（如鐵、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等）及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74％的過氧化氫，在具有適當?shù)狞c火源或溫度的密閉容器中，能產(chǎn)生氣相爆炸。應急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗，洗水

4、稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現(xiàn)場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運至廢物處理場所處置WORD格式可編輯專業(yè)技術資料整理分享工業(yè)過氧化氫檢驗項目要求：1.掌握過氧化氫含量及游離酸含量，不揮發(fā)物含量，總碳含量測定方法2.學會用滴瓶減量法稱取液體試樣方法3.學會使用相關儀器，并了解其性能4.能合理使用和支配能源，具有團隊意識與職業(yè)道德工業(yè)過氧化氫生產(chǎn)工藝：1．電解法：電解硫酸氫銨水溶液，生成的過硫酸銨在減壓條件下水解，蒸餾分離過氧化氫。硫酸氫銨循環(huán)使用。2NH4HSO4(NH4)S2O8+H

5、2(NH4)S2O8+2H2O22NH4HSO4+2H2O22.自動氧化法：1）蒽醌法：以2-乙基蒽醌為載體，溶解于有機溶劑中，在鎳催化下雨氫氣作用，生成氫蒽醌。再經(jīng)空氣氧化生成氧化氫和2-乙基蒽醌，萃取分離出產(chǎn)品后，載體循環(huán)使用。2）異丙醇法：在異丙醇中加入過氧化氫或其他過氧化物為引發(fā)劑，用氫氣或空氣進行液相氧化，生成丙酮和過氧化氫氧化生成物通過蒸發(fā)器過氧化氫同有機物及水分分離，再用有機溶劑萃取凈化，及得到產(chǎn)品并得到副產(chǎn)物丙酮。（CH3）CHOH+O2=CH3COCH3+H2O2工業(yè)過氧化氫中過氧化氫含量的測定工業(yè)過氧化氫產(chǎn)品簡介1.性狀：過氧化氫（雙氧水），化學

6、式H2O2，相對分子質(zhì)量34.02（按1999年國際相對分子質(zhì)量）。無色透明液體，密度1.442g/cm3,熔點-0.410C,沸點150.20C。市售的商品一般是30%和3%水溶液，但濃度可達90%以上，過氧化氫不穩(wěn)定，遇熱，光及金屬雜質(zhì)會分解為水和氧氣；在不同條件下具有氧化作用合還原作用，能氧化多種無機或有機物，也能還原某些強氧化劑。3%H2O2具有腐蝕性，能引起燒傷，長時間放置漸漸分解為氧和水，貯存的容器不能盛滿，應避免與陰涼處保存。2.主要用途：過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，可用作氧化劑，漂白劑，消毒劑和清洗劑，還用于生產(chǎn)各種過氧化物。高濃度的過氧化氫可作為火箭

7、燃料和氧源。一工作原理：在酸性介質(zhì)中，過氧化氫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)高錳酸鉀標準滴定溶液的消耗量，計算過氧化氫的含量。反應是如下：KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnO4+5O2+8H2O儀器與試劑：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）：量取25mLH2SO4，，375mL蒸餾水高錳酸鉀標準滴定溶液（0.1mol/L）：準確量取0.79015g高錳酸鉀試樣，溶解并移入250mL容量瓶中，進行標定。WORD格式可編輯專業(yè)技術資料整理分享實驗步驟：1）用10mL~25mL的滴瓶以減量法對三種規(guī)格的產(chǎn)品稱量如下：質(zhì)量分數(shù)為27.5%~30