315農(nóng)學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)班-講義.

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1、·農(nóng)學(xué)化學(xué)第一部分學(xué)科總論1.試卷分析本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。無(wú)機(jī)及分析化學(xué)50%（其中無(wú)機(jī)化學(xué)占2/3，分析化學(xué)占1/3）有機(jī)化學(xué)50%總體難度不大，考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度。2.知識(shí)框架分析第二部分章節(jié)綜述1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（共十一章）分散體系（一章，稀溶液的依數(shù)性）物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分（一章，核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)、元素周期性、化學(xué)鍵與化合物、雜化軌道、分子極性和分子間力）反應(yīng)的發(fā)生（兩章，分別為熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)?！鱑、△H、△S、△G相關(guān)概念及計(jì)算公式）化學(xué)平衡（四章，與分析化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容一起講?；瘜W(xué)平衡及平衡移動(dòng)）分析化學(xué)基礎(chǔ)（一章，有效數(shù)字、誤差理論）滴定

2、部分（四章，滴定原理及計(jì)算公式）儀器分析部分（兩章，電勢(shì)分析法和分光光度法。電極和電池、朗伯比爾定律、顯色反應(yīng)）2、有機(jī)化學(xué)（共十四章）有機(jī)物基礎(chǔ)（一章，有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)的共性的、基礎(chǔ)的知識(shí)）有機(jī)物結(jié)構(gòu)（一章）分類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)、制備及相關(guān)應(yīng)用（十二章）第三部分分章節(jié)詳解無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第一章分散體系（一）章節(jié)框架分散系1.低分子或離子分散系（溶液）：基本概念及公式：摩爾、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；···依數(shù)性（稀溶液）：蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、滲透壓2.膠體分散系溶膠的性質(zhì)溶膠的穩(wěn)定性和凝結(jié)3.粗分散系（懸濁液、乳濁液）（二）基本理論、概念、方法

3、1.溶液：分散質(zhì)以小分子、離子和原子為質(zhì)點(diǎn)均勻的分散在分散劑中所形成的分散系，成為溶液。物質(zhì)的量濃度：c=n/V=(m/M)/V質(zhì)量摩爾濃度：b=n(B)/m(A)=m(B)/M(B)m(A)摩爾分?jǐn)?shù)：x(B)=n(B)/n（總）質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=m(B)/m(溶液)2.溶液的依數(shù)性（重點(diǎn)，注意實(shí)際應(yīng)用）與溶質(zhì)粒子數(shù)目多少有關(guān)，與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無(wú)關(guān)。適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液。溶液的蒸氣壓下降：在同一溫度下，溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。濃度越大，蒸氣壓下降越多。拉烏爾定律溶液的沸點(diǎn)升高溶液的凝固點(diǎn)下降滲透壓（應(yīng)用）3.溶膠（重點(diǎn)）吸附作用（膠團(tuán)帶電的原因之一，另一個(gè)原因是解離作

4、用）溶膠的性質(zhì)：光學(xué)性質(zhì)（丁達(dá)爾象）動(dòng)力學(xué)性質(zhì)（布朗運(yùn)動(dòng)）電學(xué)性質(zhì)（電泳、電滲）膠團(tuán)結(jié)構(gòu)（擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu)）：膠團(tuán)膠粒膠核：電位粒子、反粒子、吸附層、擴(kuò)散層會(huì)書(shū)寫(xiě)書(shū)上給出例子的膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)溶膠的穩(wěn)定性和凝結(jié)溶膠穩(wěn)定的原因：布朗運(yùn)動(dòng)、同種電荷相互排斥、溶劑化作用溶膠凝結(jié)的因素：濃度過(guò)大、溫度過(guò)高、加入電解質(zhì)（最重要原因，掌握實(shí)例）第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（一）章節(jié)框架基本概念基本熱力學(xué)函數(shù)（狀態(tài)函數(shù)）：U（內(nèi)能），ΔU（體系熱力學(xué)能的變化），H（焓），S（熵），G（自由能）三大基本定律（熱力學(xué)第一、二、三定律）···第一定律（能量守恒定律）：能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消滅，它只能從一種形

5、式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中，能量的總量不變。公式表示：ΔU=Q+WΔH=ΔU+Δ(PV)第二定律：熱不可能自發(fā)地、不付代價(jià)地從低溫物體傳到高溫物體(不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化)。（孤立體系中，變化總是向熵增加的方向進(jìn)行。）第三定律：在熱力學(xué)溫度零度（即T=0開(kāi)）時(shí)，一切完美晶體的熵值等于零。三個(gè)內(nèi)容：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱、判斷化學(xué)變化的方向和限度、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1.定容熱QV=ΔU定壓熱QP=ΔHΔH=ΔU+Δ(PV)2.蓋斯定律：一個(gè)反應(yīng)，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。適用

6、于任何狀態(tài)函數(shù)。對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：ΔrHmθ=νΔfHmθ（生成物）-νΔfHmθ（反應(yīng)物）3.判斷反應(yīng)自發(fā)程度：ΔG=ΔH-TΔSΔG>0：非自發(fā)過(guò)程，其逆過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行；ΔG=0：平衡狀態(tài)；ΔG<0：自發(fā)過(guò)程熱力學(xué)方法的研究特點(diǎn)：研究大量質(zhì)點(diǎn)（分子、原子）組成的宏觀體系，根據(jù)體系的宏觀性質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。（二）理論、概念與公式1.基本概念：體系與環(huán)境（敞開(kāi)、封閉、孤立）狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)：只與狀態(tài)有關(guān)的函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)的改變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。過(guò)程和途徑（定溫、定壓、定容、絕熱、循環(huán)過(guò)程）放熱過(guò)程：Q<0；吸熱過(guò)程：Q>0；體系對(duì)環(huán)境做功：W<0；環(huán)境對(duì)體系做功：W>0

7、；反應(yīng)進(jìn)度：ξ=△n(B)/ν(B)化學(xué)方程式的寫(xiě)法不同，ξ不同。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：一定溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓力θ標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmθ標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Smθ標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變?chǔ)Smθθ標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能ΔfGmθ符號(hào)說(shuō)明：下標(biāo)f代表“生成”，下標(biāo)r代表“反映”，上標(biāo)θ代表“標(biāo)準(zhǔn)”···2.計(jì)算公式定容熱QV=ΔU定壓熱QP=ΔHΔH=ΔU+Δ(PV)ΔrHmθ=ΣνΔfHmθ（生成物）-ΣνΔfHmθ（反應(yīng)物）ΔrSmθ=ΣνΔfSmθ（生成物）-ΣνΔfSmθ（反應(yīng)物）ΔG=ΔH-T