中考化學(xué)物質(zhì)的微觀構(gòu)成

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1、第一章基本概念和原理復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細(xì)胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就初中化學(xué)而言，概念繁多(有近百個(gè))，要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、弄清概念的來朧去脈，掌握其要點(diǎn)，特別注意概念的關(guān)鍵詞語。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。3、熟練地運(yùn)用化學(xué)用語，準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)概念的意義。化學(xué)基本原理在教學(xué)中占有重要地位，它對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握這些理論，應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、掌握理論的要點(diǎn)和

2、涵義。2、抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問題聯(lián)掛理論。3、加強(qiáng)練習(xí)，深化對(duì)理論聯(lián)系實(shí)際的理解。濃溶液化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無氧酸鹽無氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽化學(xué)方程式離子符號(hào)吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物化合態(tài)游離態(tài)物質(zhì)離子分子原子元素變化分類飽和溶液溶解度混合物溶液不飽和溶

3、液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑金屬單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)化合物質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖專題1物質(zhì)的微觀構(gòu)成一、中考復(fù)習(xí)要求1、正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)分。2、會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3、準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、從微觀角度簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)NaCl和HCl的形成過程。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、、是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子區(qū)概念保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒是化學(xué)

4、變化中的微粒帶電的或別化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成同種原子或不同種原子通過共用電子對(duì)形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有、和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶電荷成為離子，原子失去電

5、子帶電荷，成為離子。所顯電性情況電性電性陰離子：帶電荷陽(yáng)離子：帶電荷表示方法用（分子式）表示用或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子原子離子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。基本屬性體積，質(zhì)量，都是在不斷的，微粒之間有。同種微粒相同，不同種微粒性質(zhì)不同。2、原子的結(jié)構(gòu)①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)原子的質(zhì)量。質(zhì)子②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。③決定

6、種類。原子核①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。原中子②電荷。③決定同類元素中的不同種原子。子①質(zhì)量約等于（或）質(zhì)量的1/1836。②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。③核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（為什么？）陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚懺孛Q和元素符號(hào))4、NaCl和HCl的形成相互作用氯化鈉(NaCl)鈉原子（

7、Na）電子鈉離子（Na+）陽(yáng)離子氯原子（Cl）電子氯離子（Cl-）陰離子通過共用電子對(duì)使氯原子和氫原子結(jié)合氯化氫(HCl)氫原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)?只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?2、分子一定比原子大嗎?3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題1構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有()A、相同的性質(zhì)B、不同的性質(zhì)C、相同的化學(xué)性質(zhì)D、不同的化學(xué)性質(zhì)例題2

8、鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是()A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè)B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè)C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是()A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分C、原子可以直接構(gòu)成物