高中化學(xué)鎂鋁鐵知識(shí)歸納

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1、高中化學(xué)鎂鋁鐵知識(shí)歸納?　　【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】　　一、鎂及其化合物　　相關(guān)化學(xué)方程式　　2Mg+O2=2MgO　　3Mg+N2Mg3N2　　Mg+Cl2MgCl2　　Mg+2H+=Mg2++H2↑　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑　　2Mg+CO22MgO+C　　MgO+H2O=Mg(OH)2　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O　　MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑　　Mg2++CO32-＝MgCO3↓　　MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O　　MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2　　MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑　　Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H

2、2O　　Mg(OH)2MgO+H2O　　Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑　　二、鋁及其化合物　　相關(guān)化學(xué)方程式　　4Al+3O2＝2Al2O3　　3S+2AlAl2S3　　2Al+3Cl22AlCl3　　2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑　　2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑　　Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O　　Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O　　2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑　　Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

3、　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O　　Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O　　AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-　　AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓　　AlO2-+4H+=Al3++2H2O　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓　　三、鐵及其化合物　　相關(guān)化學(xué)方程式　　3Fe+2O2(純)Fe3O4　　Fe+SFeS　　

4、2Fe+3Cl22FeCl3　　Fe+2H+＝Fe2++H2↑　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑　　Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+　　FeO+2HCl＝FeCl2+H2O　　Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O　　4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3　　2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　　FeS+2H+＝Fe2++H2S↑　　2Fe3++Fe＝3Fe2+　　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　　Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+　　Fe3++SCN-=Fe(SC

5、N)2+　　Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O　　【各部分知識(shí)回顧】　　一、鎂　　1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　2．單質(zhì)　?。?）在周期表中位置：　　第三周期ⅡA族（堿土金屬）　?。?）物理性質(zhì)：　　銀白色，質(zhì)軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點(diǎn)較低?！　。?）化學(xué)性質(zhì)　?、倥c非金屬反應(yīng)　　?。òl(fā)出耀眼白光），常溫形成致密氧化膜　　　　　②與非金屬氧化物反應(yīng)　　　　?、叟c非氧化學(xué)性質(zhì)酸反應(yīng)　　　　　④與氧化學(xué)性質(zhì)酸（如硝酸、濃硫酸）反應(yīng)，不放出H2　　⑤與水反應(yīng)　　?。苁狗犹兗t）　?、夼c鹽溶液反應(yīng)，能置換出后面的金屬　?。?）冶煉：　　　?。?）用途

6、：　　制輕合金、飛機(jī)、汽車部件、煙火、照明彈等?！　?．化合物　　（1）MgO　?、傥锢硇再|(zhì)：　　　白色粉末，密度小，熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水。　?、诨瘜W(xué)性質(zhì)：　　　堿性氧化物，（緩慢）　　③制法：　　　MgCO3MgO+CO2↑　?、苡猛荆耗突鸩牧稀　。?）Mg(OH)2：　　難溶性中強(qiáng)堿：　　　?。?）MgCl2：　　無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體，具有可溶性鹽的通性。　?。?）KCl·MgCl2·6H2O（光鹵石）：　　從中可提取MgCl2·6H2O　　二、鋁　　1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　2．在周期表中位置：　　第三周期ⅢA族　　3．單質(zhì)　?。?）物理性質(zhì)：　　銀白色，質(zhì)軟，輕金

7、屬?！　。?）化學(xué)性質(zhì)　?、倥c金屬反應(yīng)　　　常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高溫下點(diǎn)燃生成Al2O3　4Al+3O22Al2O3　　　與Cl2、S等非金屬反應(yīng)　2Al+3Cl22AlCl3　2Al+3SAl2S3　?、谂cFe3O4、WO3、MnO2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)　　　8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe　　③與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)　　　2Al+6H+＝2Al3++3H2↑　　　注：　　　常溫下在濃硫酸、濃