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《初中--化學(xué)公式匯總》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、~初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中
2、燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來(lái)源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==
3、Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層
4、：C+O2點(diǎn)燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑~~~~33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化
5、碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱
6、2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H
7、2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見(jiàn)上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O
8、3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2
