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1、影響化學反應速率的因素！第二節(jié)影響化學反應速率的因素（一）在其它條件不變的情況下，濃度對化學反應速率的影響【表征性抽象】當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。【原理性抽象】為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？（明確）當增加反應物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大?！緦Y論的再理解】1.一個反應的速率主要取決于反應物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關系不大 2.對于可逆反應aA+bB cC+dD來說，正反應的速率只取決于A、B兩種物質的濃度，與C、D兩種物質的濃度關系不大。而逆反應的速率只取決于C、D兩種物質的濃度，與A、B兩種物質的濃
2、度關系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應的速率增大，不會影響逆反應的速率。3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率?！緫谩?.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應速率。2.制Fe（OH）2時，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）在其它條件不變的情況下，壓強對化學反應速率的影響【提出問題】壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？【收集事實】途徑：已有的實驗知識（提出以下幾個實驗）對比1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應的實驗。2.CaO固體與SiO2固體
3、在高溫下反應生成CaSiO3。3.SO2與O2在一密閉容器內反應生成SO3。（討論）給上述三個反應的容器加壓，三個反應的反應物的濃度是怎樣變化的？【事實的處理】列表比較編號反應物的狀態(tài)加壓后反應物濃度變化加壓后反應的速率變化1 2 3 【表征性抽象】對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，增大體系的壓力，反應速率會加大?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃髩簭姇绊懹袣怏w參加的化學反應的速率？（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質的濃度都增加，所以化學反應速
4、率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小?！ ?.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關?！窘Y論的再理解】1.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。2.對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。（三）在其它條件不變的情況下，溫度對化學反應速率的影響【提出問題】溫度是怎樣對化學反應
5、速率進行影響的？【收集事實】途徑：1.觀察演示實驗。2.回顧過去已有的化學知識和所掌握的實驗事實?！貉菔緦嶒灐?0ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應的對比實驗『復習回顧』1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應情況的對比?！ ?.Mg條分別與冷水和沸水的反應情況的對比。【實驗事實的處理】1.化學用語化（寫方程式）?。?） Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O 或 S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O ?。?）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+2SO2↑+2H2O ?。?）Mg
6、+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑2.表格化（1）同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應的對比表編號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反應溫度?。ā妫┓磻谐霈F(xiàn)渾濁的時間 ?。耄? 10ml 10ml 冷水2 10ml 10ml 熱水(2）Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應情況對比表編號Cu與濃硫酸在常溫條件下反應Cu與濃硫酸在加熱條件下反應 1 2?。?）Mg條分別與冷水和沸水的反應情況對比表編號Mg條與冷水反應Mg條與熱水反應 1 2 【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應要加快
7、。經(jīng)過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2~4倍。【原理性抽象】為什么升高溫度會使反應速率加快？（明確）當反應物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。【對結論的再理解】對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數(shù)都增加
