化學(xué) 二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)學(xué)案（人教版選修）

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1、化學(xué)：第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)學(xué)案（人教版選修3）復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】一、鍵的極性和分子的極性1.化學(xué)鍵的分類：化學(xué)鍵分類、。從電負(fù)性角度考慮，電負(fù)性相差大的原子間是以相連，而電負(fù)性相差不大的原子間是以相連。氫鍵與范德華力化學(xué)鍵?？键c(diǎn)1：物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵的關(guān)系：離子晶體與離子鍵相關(guān)；原子晶體與共價(jià)鍵相關(guān)；分子晶體與范德華力、氫鍵相關(guān)練習(xí)1：下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)的是（）A.NaClB.SiO2C.H2OD.HBr練習(xí)2：下列說法正確的是　　A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物　　B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物　　C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是

2、共價(jià)化合物　　D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵考點(diǎn)2：分子間作用力及其對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：A.范德華力：B.氫鍵：氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）熔、沸點(diǎn)：H2O___H2S，HF___HI，NH3___PH3，CH4____SiH4（2）溶解性：乙水，其它事例_。（3）物質(zhì)的密度：液態(tài)水___冰練習(xí)3：下列說法正確的是（）A．HBr的熔沸點(diǎn)高于HFB．乙醇由于含氫鍵所以易溶于水C．氫鍵是一種分子間作用力D．影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素是溫度2.σ鍵、∏鍵的區(qū)別考點(diǎn)3：單鍵都是，雙鍵中σ鍵鍵。練習(xí)4：下列說法中正確的是A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭對

3、頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對頭”重疊形成的練習(xí)5：與1molC2H2含有相同的σ鍵的C2H6的物質(zhì)的量為：mol3．化學(xué)鍵的極性與分子極性考點(diǎn)4：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系練習(xí)6：下列說法正確的是（）A．全由非極性鍵構(gòu)成的分子全是非極性分子B．含極性鍵構(gòu)成的分子全是極性分子C．離子化合物中可能含極性鍵，D．離子化合物中可能含非極性鍵考點(diǎn)5：分子極性的判斷方法1.化學(xué)鍵的極性：極性分子肯定有極性鍵。2.空間構(gòu)型：看其正電中心和負(fù)電中心是否重合？注意氨氣、BF3、H2O、CO2等有無孤對電子物質(zhì)的空間構(gòu)型。練

4、習(xí)7：下列物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（）A．O3B．CH3ClC．CS2D．Na2O24.分子極性的應(yīng)用考點(diǎn)6：相似相溶原理：練習(xí)8：下列物質(zhì)不溶于水的是（）A．氨氣B．氯化鈉C．乙醇D．BF3考點(diǎn)7：含氧酸的酸性：非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)練習(xí)9：H3PO3二元酸，分子結(jié)構(gòu)是H3PO4三元酸，分子結(jié)構(gòu)是二、化學(xué)鍵的參數(shù)（考點(diǎn)8）1.鍵長：數(shù)值約等于；鍵長越長，鍵能越小，化學(xué)鍵穩(wěn)定性越2.鍵能：注意幾個(gè)點(diǎn)：氣態(tài)、基態(tài)原子，1mol化學(xué)鍵；鍵能越大，化學(xué)鍵穩(wěn)定性越3.鍵角：化學(xué)鍵的方向性，與分子空間構(gòu)型相關(guān)4.極性：練習(xí)10：判斷對錯(cuò)：A．H2O鍵角是180°，

5、NH3是平面三角形B．N≡N的鍵能是N-N的三倍C．H-H比H-F鍵長短，所以H-H鍵鍵能大D．C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定三、分子的空間構(gòu)型考點(diǎn)9：判斷分子空間構(gòu)型；中心原子雜化類型；判斷分子極性ABn價(jià)層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價(jià)電子對空間構(gòu)型中心原子雜化類型分子空間構(gòu)型分子極性2220直線型SP直線型33302144403122練習(xí)11：下列說法正確的是（）A.CHCl3是三角錐形B.AB2是V字型，其A可能為sp2雜化C.二氧化硅sp雜化，是非極性分子D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)四、其它考點(diǎn)10.手性異構(gòu)：（指有機(jī)分子的手性異構(gòu)）如何判

6、斷：中心原子連的四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)應(yīng)用：光學(xué)活性或化學(xué)性質(zhì)練習(xí)12：下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是()A．OHC——OHB．OHC——C．HOOC——D．—考點(diǎn)11.等電子原理：等電子原理：相同、相同的子具有相似的特征，它們的許多性質(zhì)相。練習(xí)13：下列各組物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2D．H3O+和NH3考點(diǎn)12：配合物理論配位鍵的判斷：配合物的判斷：五．針對性訓(xùn)練1.下列說法中正確的是（）A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長B．H-Cl鍵比H-I鍵穩(wěn)定C．含有極性鍵的一定是極性分子D．鍵能越大，說明該分子越易

7、受熱分解2.能與氫原子形成含有最強(qiáng)極性鍵的原子是（）A．FB．ClC．ID．Br3.下列物質(zhì)中水溶液pH值最高的是（）A．H2OB．NaClOC．HClO4D．H2SO44.當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．分子間距離C．分子構(gòu)型D．分子間作用力5.下列微粒中心元素以sp3雜化的是（）A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF46.下列說法中正確的是A.分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同