高二化學(xué) 水的電離和溶液的酸堿性

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1、班級(jí):姓名:課題：　　　　　　第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性－3編寫人：李慶林　　　審核人：高二化學(xué)教研組　終審人：高二化學(xué)教研組【使用說(shuō)明】：1．課前完成基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識(shí)，掌握基本題型，標(biāo)注疑惑知識(shí)點(diǎn)。獨(dú)立完成課后52-53頁(yè)作業(yè)。2．課堂認(rèn)真．限時(shí)．積極．規(guī)范完成合作探究和知識(shí)鞏固，解決疑惑難點(diǎn)。3．課后完成知識(shí)反饋．填寫查漏補(bǔ)缺并在規(guī)定時(shí)間內(nèi)上交課代表。一．學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．鞏固掌握PH值的定義及溶液PH值計(jì)算。2．掌握酸堿中和滴定原理原理、儀器及數(shù)據(jù)處理。3．培養(yǎng)學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí)的能力。二．基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

2、：（用時(shí)30分）㈠．酸堿中和滴定1、酸堿中和滴定概念：叫做酸堿中和。滴定的原理：一元酸與一元堿恰好完全中和時(shí)：C酸V酸?。健堿V堿。如果用A代表一元酸，用B代表一元堿，可以利用下列關(guān)系式來(lái)計(jì)算未知堿（或酸）的物質(zhì)的量濃度：　　　　　　　　CB=2、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（用酸滴定堿）實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)藥品：、、實(shí)驗(yàn)步驟：⑴查：檢查酸（堿）式滴定管是否漏水和堵塞；⑵洗：思考：如果沒(méi)有用溶液潤(rùn)洗對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？⑶加液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：用小燒杯分別取鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，并趕走氣泡，調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。思考：如果酸（堿）式滴定管

3、的尖端有氣泡對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？讀數(shù)時(shí)仰、俯初見(jiàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？⑷?。簭膲A式滴定管中放出25.00mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。思考：能否用量筒量取25.00mL氫氧化鈉溶液？錐形瓶是否用溶液潤(rùn)洗？錐形瓶中有水是否有影響？⑸滴定：左手，右手，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛。思考：在不斷搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中，有液滴飛濺對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？⑹記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積?！∷伎迹核釅A中和滴定的反應(yīng)終

4、點(diǎn)是如何確定的？讀數(shù)時(shí)仰、俯初見(jiàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？⑺算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算　思考：酸堿中和滴定一般進(jìn)行2－3次，如何處理三組數(shù)據(jù)？3．酸堿中和滴定練習(xí)。1、某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測(cè)的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開(kāi)始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。

5、(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示)。2、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是()A.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶B.實(shí)驗(yàn)制取氧氣：試管C.中和滴定：錐形瓶D.中和滴定：滴定管3、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)　　錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）4、下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況：實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì)c堿的影響①開(kāi)始滴定時(shí)滴定

6、管尖嘴處留有氣泡偏②讀數(shù)開(kāi)始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視偏③到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏④洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏⑤洗凈的錐瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗偏⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏⑦不小心將待測(cè)堿液濺至錐瓶外偏⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常㈡、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線：1、在常溫時(shí)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液20mL如果多用一滴NaOH溶液（少用一滴NaOH溶液）求溶液的PH值？試畫出酸堿滴定曲線三．疑難解析和典型題例評(píng)析：（用時(shí)：10分）㈠．疑難解析：1．酸堿中和滴定的原理、儀器、步驟、及誤差分

7、析。2．酸堿中和反應(yīng)中終點(diǎn)的確定。3．酸堿滴定曲線的意義。㈡．典型題例評(píng)析：1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（）A．V1>V2B．V1

8、1≤V23．用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線低于水平線，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度（）A．偏