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《冊化學(xué)教學(xué)案全冊》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、中學(xué)學(xué)年度第二學(xué)期九年級化學(xué)教案教材版本：仁愛版執(zhí)教:執(zhí)教班級：九（2、3、4）70專題7初識酸堿和鹽單元1酸性溶液和堿性溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解溶液的種類及溶液酸堿性的鑒別方法。2.掌握溶液酸堿度的測定方法。3.提高學(xué)生對溶液酸堿度在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用能力?！緦W(xué)習(xí)重難點】溶液酸堿性的鑒別和酸堿度的測定方法。【學(xué)習(xí)時數(shù)】2課時第一課時（1）【復(fù)習(xí)提問】混合物的分類是怎樣的？【學(xué)習(xí)新課】一、酸性溶液和堿性溶液：【實驗】：“觀察思考”增加實驗：“氯化銨溶液”的實驗【學(xué)生自評】：P3“填表”1、檢驗溶液的酸堿性常用——酸堿指示劑2、酸堿指
2、示劑的分類：（1）紫色石蕊試液（2）無色酚酞試液3、溶液的分類：使紫色石蕊試液變紅色酸性溶液使無色酚酞試液不變色中性溶液：不能使指示劑變色使紫色石蕊試液變藍色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色備注：含銨根離子的物質(zhì)溶于水溶液的溫度顯著降低，溶液顯酸性。課內(nèi)練習(xí)：復(fù)習(xí)本節(jié)課知識。課外練習(xí)：列舉生活中常見的酸性溶液和堿性溶液。【板書設(shè)計】一、酸性溶液和堿性溶液：1、檢驗溶液的酸堿性常用——酸堿指示劑2、酸堿指示劑的分類：（1）紫色石蕊試液（2）無色酚酞試液3、溶液的分類：70第二課時（2）【復(fù)習(xí)提問】1、用什么來檢驗溶液的酸堿性？2、溶液的分
3、類有哪些？舉例。3、不同種類的溶液使指示劑變色是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】二、溶液酸堿度的表示方法1、溶液酸堿性的強弱程度用——PH值來表示。2、PH值的范圍：0—14之間PH=7中性溶液PH＞7堿性溶液PH＜7酸性溶液【隨堂練習(xí)】現(xiàn)有下列8種溶液，請按要求填空：⑴、PH＝7.5（2）、PH＝6.6（3）、PH＝8（4）、PH＝4（5）、PH＝7（6）、PH＝13（7）、PH＝0（8）、PH＝10（9）、PH＝2.1（10）、PH＝3.7（1）、顯酸性的溶液是、酸性最強的是、酸性最弱的是；（2）、顯堿性的溶液是、堿性最強的是、堿性最弱的是
4、；（3）、顯中性的溶液是。3.溶液pH值得測定方法（1）pH試紙（初略測定）（2）酸度計（準(zhǔn)確測定）【備注】：PH試紙的使用應(yīng)該注意：（1）、不能用水先打濕試紙后再測定溶液的PH；（2）、不能將試紙直接伸入被測的溶液中，避免被測溶液被污染?！咎骄炕顒印繉W(xué)生嘗試操作實驗三．溶液在生活中的應(yīng)用【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】P6-7練習(xí)：1.復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容2.單元作業(yè)：1、2、3、4【板書設(shè)計】二、溶液酸堿度的表示方法1、溶液酸堿性的強弱程度用——PH值來表示。2、PH值的范圍：0—14之間3.溶液pH值得測定方法（1）pH試紙（初略測定）（2）酸度計
5、（準(zhǔn)確測定）三、溶液在生活中的應(yīng)用70單元2幾種常見的酸和堿【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、會認識酸、堿類物質(zhì)。2、掌握酸的性質(zhì)。3、掌握堿的性質(zhì)。4、理解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)。5、提高學(xué)生在生活中和生產(chǎn)中的防腐意識?！緦W(xué)習(xí)重難點】酸和堿的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)時數(shù)】4課時第一課時（3）【復(fù)習(xí)提問】1、怎樣測定溶液的PH值？2、PH值測定的范圍是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】一、什么是酸、堿1、常見的酸、堿?！咎岢鰡栴}】生活中常見的酸和堿有哪些？【學(xué)生討論】討論、自學(xué)課本P8第1、2自然段【學(xué)生交流、小結(jié)】常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、
6、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氫氧化鈣[Ca(OH)2，俗名：消石灰、熟石灰]、氨水（NH3·H2O）2、酸、堿的概念?！咎骄炕顒印浚簩嶒?、2、3學(xué)生自主探究【學(xué)生交流自評】：（略）【師生小結(jié)】：（1）、酸溶液都能導(dǎo)電的原因是應(yīng)為酸溶液中都存在自由移動的氫離子和酸根離子。HCl====H++Cl-H2SO4===2H++SO42-HNO3====H++NO3-H2CO3===2H++CO3-（2）、堿溶液都能導(dǎo)電的原因是應(yīng)為堿溶液中都
7、存在自由移動的金屬離子和氫氧根離子。NaOH===Na++OH-Mg(OH)2====Ng2++2OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-【提出問題】：通過上面探究活動的學(xué)習(xí)，你怎樣來給酸堿下一個定義？【學(xué)生思考、討論】：（略）70【師生小結(jié)】：酸：溶于水時只生成H+和酸根離子的化合物叫做酸。備注：溶于水時有H+生成的物質(zhì)不一定是酸、可能是酸式鹽。如NaHCO3KHCO3。堿：溶于水時只生成金屬離子和OH-的化合物叫做堿。備注：溶于水時有OH-生成的物質(zhì)不一定是堿，可能是堿式鹽。如Cu2(OH)2CO3。3、酸、堿的組成特征?！?/p>
8、提出問題】分組討論，說一說酸、堿的組成有特點？【學(xué)生自學(xué)、歸納】：P9-10酸的組成特點：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬離子和OH-兩部分組成。（左金右OH-）練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。硫酸—硝酸—
