氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

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1、氧化還原反應(yīng)測試卷1．氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中（）A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑C．氧元素化合價降低D．銅元素化合價升高2．不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．SiO2+CaOCaSiO3D．N2+3H22NH33．四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A一定被氧化B．一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價降低為05．下列物質(zhì)中，常做還原劑的是A．KMnO4B．COC．HNO3

2、D．O26．從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO47．從海水中提取溴的過程中涉及到反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是A．Br2在反應(yīng)中被氧化B．SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性C．H2SO4是還原產(chǎn)物D．1mol氧化劑在反應(yīng)中失去2mol電子8．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）9．已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是A．NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5D．Cl

3、2既是氧化劑也是還原劑10．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O11．已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確A．KCl為還原產(chǎn)物B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－12．下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　?。〢．MnO4－→Mn2+B．F

4、e2+→Fe3+C．SO2→SO3D．HCO3-→CO213．根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Fe3+>C12>MnO4-B、Fe3+>Cl2>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、MnO4->Cl2>Fe3+14．氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑對這一反應(yīng)的描述正確的是（）A．NaH是氧化劑B．NaH是氧化產(chǎn)物C．NaOH是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：

5、115．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　　　?。賁O2②Fe3+③?Fe2+④HCl⑤H2O2A．①②③??　　B．①③　　C．①③⑤??　　D．①③④⑤16．下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是A.B.C.D.17．（9分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應(yīng)中，（1）是還原劑，是氧化劑。（2）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。18．（12分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。19．（15分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+

6、4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑴濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為⑶該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為⑷（6分）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目試卷第3頁，總3頁參考答案1．B試題分析：A、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，還原產(chǎn)物是銅，故A錯誤；B、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；C、反應(yīng)前后，氧元素的化合價不變，故C錯誤；D、反應(yīng)前后，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅元素的化合價降低，故D錯誤．

7、考點：氧化還原反應(yīng)2．C試題分析：A、2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O3有元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、2Mg+CO2點燃=2MgO+C有元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、在SiO2+CaO高溫=CaSiO3中元素的化合價沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D、N2+3H22NH3有元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯誤?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的分類的知識。3．C試題分析：A、化合反應(yīng)中可能發(fā)生化合價的改變，如果有