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《往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入mol的鈉、氧化鈉.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、1．往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．?。技祝家遥奖鸆．甲＝?。家遥奖鸇．丁＜甲＜乙＜丙2．物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．3∶3∶23．取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，
2、反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O114．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1D．0.24mol·L－15．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)
3、∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g6．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL7．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．溶
4、液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO123456789D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶18．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是A．若濾出固體只有銅，則溶液中一定含有陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出固體只有銅，則溶液中一定含有陽(yáng)離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出固體只有銅，則溶液中一定含有陽(yáng)離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2D．若濾
5、出固體含有鐵和銅，則溶液一定含有陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋9．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體
6、為“藍(lán)色固體”10．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①M(fèi)gSO4溶液?、贜aCl溶液?、跱a2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液?、轈uSO4溶液 ⑦飽和NaCl溶液11．Na2O陰陽(yáng)離子數(shù)目比為，Na2O2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為。12．用化學(xué)方程式表示Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因：13．將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？14．焰色反應(yīng)的操作：15．鎂和NH4Cl反應(yīng)的離子方程式：16．（1）NaAlO2溶液與AlCl3
7、溶液反應(yīng)的離子方程式：（2）NaAlO2溶液與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：（3）AlCl3溶液與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：17．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：(1)反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________(2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是__________________________________
8、_從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________________________________________________。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_____________
