溶液試題集錦

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1、WORD格式可編輯第九單元溶液05中考試題集錦[考點]1.微觀角度解釋溶解現(xiàn)象。2.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及判斷。3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。4.溶液在生活、生產(chǎn)中的應用。5.生活中的乳化現(xiàn)象。6.飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷及相互轉(zhuǎn)化現(xiàn)象。7.固體溶解度的涵義。溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響。固體物質(zhì)溶解度曲線的意義。8.影響氣體溶解度的因素。9.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及有關公式與變型式。10.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算及把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。[經(jīng)典考題研讀]【例1】(2005·福州)將下列四種家庭應用的調(diào)味品分別

2、放入水中，不能形成溶液的是()。A.食鹽B.芝麻油C.味精D.蔗糖分析：溶液的慨念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的特征是均一性（指溶液各部分性質(zhì)相同)、穩(wěn)定性(指溫度不變化，水分不蒸發(fā)，溶質(zhì)和溶劑永不分離)。根據(jù)生活經(jīng)驗可知，將芝麻油放入水中，振蕩，一段時間后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。因此不能形成溶液。將食鹽、味精、蔗糖放入水中，構成它們的氯離子、鈉離子、味精分子、蔗糖分子會均勻地分散到水中，具有均一性、穩(wěn)定性。因此能形成溶液。答案：B【例2】(2005·沈陽)20℃時，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別加入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量

3、與加入食鹽質(zhì)量的對應關系如下。其中所得溶液屬于飽和溶液的是()。選項ABCD質(zhì)量加入食鹽質(zhì)量(g)10203040所得溶液質(zhì)量(g)110120130136分析：判斷飽和溶液與不飽和溶液關鍵在于判斷在該溫度下能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。若能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，說明是該溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液；若不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，說明是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。在題目中選項專業(yè)知識整理分享WORD格式可編輯A與選項B相比較，可得知A能繼續(xù)溶解食鹽，所以A為不飽和溶液；同理選項B與選項C相比較，知B為不飽和溶液；C與D相比較，可得知C也是不飽和溶液。在選項D中，將40g食鹽放入100g水中形成的溶只有

4、136g；說明有4g食鹽未溶，因此D為飽和溶液。答案：D【例3】(2005·長沙)下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線，請根據(jù)該曲線圖回答：(1)t1℃時，甲的溶解度丙的溶解度(填“大于”、“小于”、“等于”)。(2)將t2℃時三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是。分析：固體溶解度曲線問題是初中化學的一個難點。在中考中經(jīng)?？疾榈?，應有足夠的重視。從溶解度曲線獲得的信息有：①曲線上的點表示在該點所示溫度下的溶解度，同時也就是說明此時為飽和狀態(tài)；②曲線下的點表示在該點所示溫度下該溶液還未達到飽和狀態(tài)。③兩曲線的交點說明該點所示溫度下兩

5、物質(zhì)的溶解度相等。④曲線越陡，說明該物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較大，曲線越平緩，說明溶解度受溫度變化影響較小。⑤曲線呈上升(從左向右觀察)趨勢說明溶解度隨溫度的升高而增大，反之，則說明溶解度隨溫度的升高而減小。在本習題中，(1)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時相交，說明在t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)甲乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此，他們由t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃時將會有晶體析出，但仍是飽和狀態(tài)。它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就由它們的溶解度大小所決定。乙的溶解度大于甲的溶解度，因此乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲的。由圖可知，甲在t1℃時的溶解度大于丙在t2℃時的溶解

6、度，又因為丙的溶解度隨溫度的降低而增大，由t2℃降溫至t1℃時，由飽和狀態(tài)成為不飽和狀態(tài)，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因此t1℃時，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?？傊?，三種物質(zhì)由t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大。答案：(1)等于(2)乙【例4】(2005·吉林)向8gCuO粉末中加入100g稀H2S04恰好完全反應。求：(1)生成的CuS04的質(zhì)量。(2)稀H2S04中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。專業(yè)知識整理分享WORD格式可編輯分析：將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用到化學方程式中的計算是中考必考內(nèi)容之一：在此題中，由8gCuO恰好完全反應，通過化學方程式Cu

7、O+H2SO4===CuSO4+H20既可求得生成CuSO4的質(zhì)量，又能求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：設生成的CuS04的質(zhì)量為x，100g稀H2S04中溶質(zhì)質(zhì)量為y。CuO+H2SO4===CuSO4+H2080981608gyx(1)==解之x=16g(2)==解之y=9.8g∴稀H2S04中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100％=9.8％答：(1)生成CuS04的質(zhì)量為16g。(2)稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8％。[中考試題]1.(2005·上海)以下飲料和食品中，屬于溶液的是()。A.豆?jié){B.牛奶