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1、第一部分專題六物質結構與性質（選修三）[基礎等級評價]1．(2010·海南高考)下列描述中正確的是( )A．CS2為Ⅴ形的極性分子B．ClO的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化解析：CS2類似于CO2分子的構型，應是直線型非極性分子，A不正確；ClO中有4對電子對，其中3個σ鍵電子對，1個孤電子對，應呈三角錐形，B不正確；S提供6個電子分別和6個F的成單電子形成6對完全相同的成鍵電子對，C正確；SiF4、SO的中心原子都有4個電子對，均為sp3雜化．答案：CD2．(2010·四川高考)下列說法正確的是( )A．原子最外層電子
2、數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同解析：本題考查的知識點是元素周期表和元素周期律，意在考查考生對該部分知識的理解與應用．He原子最外層電子數(shù)為2，元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是2，A錯；形成XY2型化合物的X、Y可以分別是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此時原子序數(shù)相差5，X、Y也可以分別是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此時原子序數(shù)相差2，B正確；由于HF中存在氫鍵，故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點，C錯；CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體是原
3、子晶體，D錯．答案：B3．(2010·全國卷Ⅰ)下列判斷錯誤的是( )A．熔點：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸點：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：本題考查元素周期律，意在考查考生對化學基本概念和基本原理的理解和應用能力．Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點高低順序為：Si3N4>NaCl>SiI4，A項正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結構相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點最高，而PH3的相對分子質量小于AsH3的，因此分子間作用力
4、PH3小于AsH3，則沸點PH3低于AsH3，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項正確．答案：B4．(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是( )A．X、M
5、兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑解析：本題考查元素的推斷、元素化合物知識，意在考查考生的推理能力和知識面．本題的突破口在Y上，短周期元素形成的單質中，熔點高、硬度大的半導體材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分別是Na、S、Cl和O元素．A項鈉元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，不正確；B項因H2O分子間存在氫鍵，其相對分子質量最小，沸點卻最高，不正確；C項，硅單質是原子晶體，硫單質和氯氣是分子晶體，不正確；D項，氯氣和臭氧
6、都可以用作水處理中的消毒劑，正確．答案：D5．(2010·山東高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳鈉米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠________結合在一起．(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為________________________．(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4＋處于
7、立方晶胞頂點，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心．該化合物化學式為________，每個Ba2＋與________個O2－配位．解析：本題以第ⅣA族元素為載體，考查考生對選修3《物質結構與性質》知識的綜合應用能力．(1)石墨晶體是混合型晶體，同一層內碳原子之間以共價鍵結合成正六邊形結構，層與層之間通過范德華力結合，故碳鈉米管中碳原子的雜化方式為sp2雜化，層與層之間靠范德華力結合．(2)
