高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

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1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第1課時(shí))重點(diǎn):1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系教學(xué)過程〖復(fù)習(xí)〗必修中什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？〖課前練習(xí)〗寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡(jiǎn)化電子排布式。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子

2、核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。周期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15頁)到現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。在周期表中，把能層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為周期，有7個(gè)；在把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按能層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。16個(gè)族又可分為主族、副族、0族。首先我們就一起來回憶一下長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的？〖思考〗元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電

3、子層？什么叫價(jià)電子？要求學(xué)生記住這些術(shù)語。元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系?！伎偨Y(jié)〗元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族?！挤治鎏剿鳌矫總€(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬?元素周期表可分為哪些族?為什么副

4、族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？[基礎(chǔ)要點(diǎn)]分析圖1-16s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)分區(qū)原則縱列數(shù)是否都是金屬區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過渡元素主要含區(qū)。[思考]周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？〖?xì)w納〗S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為ｎS1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（ｎ-1）d1~10ns1~2；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為

5、(n-1)d10ns1~2，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np1~6；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。（1）原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）46Pd[Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。（2）外圍電子總數(shù)決定排在哪一族如：29Cu3d104s110+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)?！颊n堂練習(xí)〗1、下列說法正確的有（）A．26號(hào)元素鐵屬于d區(qū)B．主族族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)=

6、最外層電子數(shù)C．在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)=8的都是稀有氣體元素E．主族共有7列，副族共有7列F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素與第三周期IIA元素核電荷數(shù)相差132、在元素周期表中存在著許多的規(guī)律。同一主族元素的原子序數(shù)之間也有一定的規(guī)律，填寫下列問題：第一、二、三、四周期中包含的元素?cái)?shù)目分別為，鹵族元素中F、Cl、Br的原子序數(shù)分別為，堿金屬元素中Li、Na、K的原子序數(shù)分別為；體會(huì)上述數(shù)字之間的關(guān)系，找出同族元素原子序數(shù)與周期中元素?cái)?shù)目之間的關(guān)系。。3、門捷列夫當(dāng)年提出的元

7、素周期律是，和現(xiàn)在的元素周期律比較，其主要的區(qū)別是。到元素周期表中找一個(gè)與門捷列夫元素周期律不符合的元素。4、根據(jù)外圍電子排布的不同，元素周期表也可以分成不同的區(qū)域，右圖是元素周期表的區(qū)域分布示意圖。請(qǐng)說出這樣劃分的依據(jù)，同時(shí)寫出S區(qū)、d區(qū)和p區(qū)的外圍電子排布式。5、用電子排布式表示Al、Cr(原子序數(shù)為24)、Fe(原子序數(shù)為26)、As(原子序數(shù)為33)等元素原子的價(jià)電子排布，并由此判斷它們屬于哪一周期哪一族。Al：Cr：Fe：As：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時(shí))知識(shí)與技能：1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說

8、出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值教學(xué)過程：二、元素周期律(1)原子半徑〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如