無機推斷題題眼總結

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1、無機推斷題“題眼”總結物質推斷涉及知識面廣，思維強度大，問題的核心在于如何確定解題的突破口。下面將有關題眼總結如下：1、同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。2、同一元素的氣態(tài)氫化物和最高氧化物對應的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。3、兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能分別是：①Ba(OH)2與(NH4)2SO4，②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽，③可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。4、既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式

2、鹽等。5、既能與強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體，常見的物質有Al、弱酸的銨鹽（如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等）。6、在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7、與水接觸放出氣體的常見物質有：Li、Na、K、Na2O2、F2。8、A物質放到B物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。9、使溴水褪色的物質有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10、特殊的實驗現(xiàn)象：（１）H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。（２）

3、鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為淺紫色。（３）遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。（４）在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。（５）Cl2通入含Br-溶液中，會出現(xiàn)橙色；加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通入含I-的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。（６）遇SCN-顯紅色或OH-遇生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。（７）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。（８）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。（９）具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，與H2S反應生成淡黃色沉淀

4、的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。（１０）電解電解質溶液時陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。（１１）使品紅褪色的氣體可能是SO2或O3；物質可能是次氯酸鹽，如NaClO、氯水、Na2O2活性炭等。（１２）溶液中一些離子的顏色，Cu2+：綠色（濃的CuCl2溶液中）或藍色（其它的銅鹽溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黃色（濃溶液）或黃色（稀溶液）。Fe2+：淺綠色。MnO4-：紫紅色。（１３）某些沉淀的顏色：Fe(OH)3：紅褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地轉變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀。CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶

5、于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。AgBr：淡黃色沉淀，不溶于酸。AgI、Ag3PO4：黃色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。在含有S2-的酸性溶液中，加入能與它反應的氧化劑（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）會出現(xiàn)黃色沉淀。11、常見無機反應的組合類型（反應物、產(chǎn)物種數(shù)組合關系）：(1)1→3：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑(2)2→3：X2、S與堿液的反應：例Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3S+6KOH(熱)=

6、=2K2S+K2SO3+3H2OCu、Zn、Fe、Al與氧化性酸的反應：例3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O電解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：例2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（條件：電解）（3）2→4：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（4）3→3：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2OKIO3+5KI+3H2SO4==I2+3K2SO4+3

7、H2OKClO3+5KCl+3H2SO4==3K2SO4+Cl2↑+3H2O（5）3→4：2NaCl+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑(H2S)+H2O12、利用轉化關系：?。ǎ保┲本€型轉化：①②③④（２）交叉型轉化：　　　?。ǎ常┤切无D化：　　牢記一些重要的轉化關系，在解題時可兩相對照，尋找相似，確定范圍。１３．應用數(shù)據(jù)：物質轉化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關鍵點，可綜合物質結構、性質、相互轉化關系進行推斷，如CO→CO2