《海南華僑中學(xué)》ppt課件

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1、海南華僑中學(xué)2010.03專題八化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2010屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)共2課時(shí)【專題目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式。2.認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)：知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。3.了解焓變與反應(yīng)熱的含義：明確△H=H（產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。4.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。題型一：概念辨析1.關(guān)于反應(yīng)熱與焓變的含義，明確△H=H（產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物），明確吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念與判斷；2.關(guān)于中和熱、燃燒熱的含義例1-a.（09天津高考）已知：2CO(g)

2、+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023題型一：概念辨析C【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大

3、于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而?H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。題型一：概念辨析例1-b．（09上海高考）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()A．B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量AD【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成

4、2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。題型一：概念辨析例1-c．（09重慶高考）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）C【解析】A項(xiàng)燃燒熱要求可燃

5、物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案C正確?！究键c(diǎn)分析】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷。題型二：熱化學(xué)方程式書寫判斷1.關(guān)于基礎(chǔ)熱化學(xué)方程式的書寫，明確中和熱、燃燒熱等的熱化學(xué)方程式的書寫與判斷；2.關(guān)于蓋斯定律的應(yīng)用。題型二：熱化學(xué)方程式書寫判斷例2-a（09四川高考）25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正

6、確的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);△H=-57.3kJ/molC.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);△H=-5518kJ/molB【解析】A項(xiàng)不符合中和熱的定義；C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，所以ACD錯(cuò)誤。【考點(diǎn)分析】燃燒熱、中和熱概念的理解及

7、熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷例2-b（09江蘇高考）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。====△====△====△題型二：熱化學(xué)方程式的書寫與判斷Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-3