二節(jié)常見的幾種酸

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1、第二節(jié)常見的幾種酸幾種常見、重要的酸鹽酸硫酸硝酸鹽酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的鹽酸沒有顏色的液體有刺激性氣味有酸味工業(yè)濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色濃鹽酸在空氣里會(huì)生成白霧濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧,是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,白霧就是大量鹽酸小液滴暫時(shí)聚集并懸浮在有限空間時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象。它反映了氯化氫極易溶于水的性質(zhì),也反映了鹽酸極易揮發(fā)的性質(zhì)?;瘜W(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)石蕊試液遇鹽酸變成紅色,酚酞試液遇鹽酸不變色。鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng),都能生成氫氣和相應(yīng)的鹽。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽,可以用來除銹。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O利用鹽酸跟堿反應(yīng)可以減少胃中鹽酸的含量。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀 可用于檢驗(yàn)Cl-的存在。硫酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體,不易揮發(fā)。濃硫酸有吸水性,脫水性和腐蝕性,有強(qiáng)氧化性。濃硫酸易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱。濃硫酸的稀釋方法?脫水性吸水性腐蝕性化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟氯化鋇的反應(yīng)使紫色石蕊變紅,無色酚酞不變色稀硫酸

3、跟鋅、鐵等金屬反應(yīng),都能生成氫氣和相應(yīng)的鹽。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽,可以用來除銹Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O稀硫酸跟不溶于水的氫氧化銅起反應(yīng),生成能溶于水的硫酸銅。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl白色沉淀 可用于檢驗(yàn)SO42-的存在。硝酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的硝酸是無色液體具刺激性氣味有揮發(fā)性,在空氣中形成白霧有強(qiáng)烈的腐蝕性?;瘜W(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)使紫色石蕊變

4、紅,無色酚酞不變色硝酸氧化性強(qiáng),與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

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