物質(zhì)分類和膠體

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類重難點(diǎn)：常見物質(zhì)及其變化的分類方法膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用氫氧化鐵膠體的制備如何在超市中找到你想吃的薯片？食　品日用品辦公用品……水果零食飲品糧食……（1）交叉分類法:根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類一、分類的方法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3以所含陽離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類分類的標(biāo)準(zhǔn)交叉分類法（2）樹狀分類法:對同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類一、分類的方法化學(xué)反應(yīng)按產(chǎn)物種類、類別分類按是否有氧得失化合反應(yīng)A+B=AB分解

2、反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類一、物質(zhì)的分類無機(jī)化合物有機(jī)化合物：乙醇（酒精）、蛋白質(zhì)（凈化）空氣、石灰水、溶液、合金、白醋氧化物按性質(zhì)按組成酸性氧化物：SO2、CO2、Mn2O7堿性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3其它氧化物:NO、CO、H2O酸按電離H+數(shù)按性質(zhì)一元：二元：多元：H3PO4按是否含氧按揮發(fā)性強(qiáng)酸：3強(qiáng)、HBr、HI、HClO4弱酸：H2SO3、HClO、HF、H2S、H3PO4含氧酸：不含

3、氧酸：易揮發(fā)性酸：HNO3、HCl難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4、堿電離OH-數(shù)性質(zhì)一元：KOH、NaOH二元：Ba(OH)2、Ca(OH)2多元：Al(OH)3、Fe(OH)3溶解性強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（除此外全為弱堿）弱堿：NH3·H2O易溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2難溶：Al(OH)3、Fe(OH)3鹽溶解性組成易溶：微溶：難溶：正鹽：酸式鹽：堿式鹽：復(fù)鹽：判斷正誤：1.酸性氧化物一定是非金屬氧化物2.非金屬氧化物一定是酸性氧化物3.金屬氧化物

4、一定是堿性氧化物4.堿性氧化物一定是金屬氧化物下列哪些物質(zhì)為純凈物：液氯、明礬、、HNO3、純堿、酒精、澄清石灰水、氨水、濃硫酸、NH4Cl、鹽酸Mn2O7NO、COMn2O7化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)純凈物混合物單質(zhì)化合物化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【小結(jié)】分散系二、分散系分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合體系。分散成粒子的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)分散質(zhì)：分散劑：1.定義：溶液：溶質(zhì)分散到溶劑里，所形成的均一、穩(wěn)定的混合物常見的分散系分散系分散質(zhì)

5、分散劑食鹽水糖水淀粉試液碘酒食鹽水水水酒精糖淀粉碘分散質(zhì)、分散劑均可以是固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)！分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金2.分散系分類（1）按分散質(zhì)、分散劑狀態(tài)分類（9類）（2）按分散質(zhì)粒子直徑大小分類：分散系濁液：溶液:d>100nm1nm

6、約為1nm濾紙:孔徑約為100nm濾紙半透膜（過濾）（滲析）滲析:用于分離溶液粒子和膠體粒子膠體提純與精制：滲析滲析：通過半透膜，使離子或分子從膠體里分離出去的操作蒸餾水半透膜Cl-、Fe(OH)3膠體混合過一段時間后在燒杯中加入AgNO32.膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同，可分為：液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。氣溶膠：煙、云、霧等。固溶膠：有色玻璃等。膠體3.常見的膠體有：淀粉試液、豆?jié){、牛奶、血液、墨汁、肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。1.定義：三、膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1～100n

7、m之間的分散系。Fe(OH)3膠體的制備（化學(xué)方法）實(shí)驗(yàn)步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至，向沸水中逐滴加入______________________，繼續(xù)煮至________________，停止加熱，即制得紅褐色的。沸騰溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體5-6滴FeCI3飽和溶液方程式：4.膠體的制備FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl可以用物理方法制備淀粉膠體5.膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)1聚沉3電泳2當(dāng)一束可見光透過膠體時，可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象。成因：膠體粒子對可見光的散射作用：

8、區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)膠體微粒在外加電場的作用下，會發(fā)生定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象：陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺證明：氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，在電流作用下，向陰極移動注意：膠體本身是不帶電的，帶電的是膠體粒子！電泳現(xiàn)象小結(jié)：（1）電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶有電荷。（2）膠體為介穩(wěn)體系的原因之一（3）帶正電荷：金屬氫氧化物、