天津市河?xùn)|區(qū)2015屆高三一?？荚嚮瘜W(xué)word版含答案

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1、河?xùn)|區(qū)2015年高考一模理綜試卷（化學(xué)部分）化學(xué)分第I卷、第II卷，第I卷1至2頁(yè)，第II卷3至6頁(yè)，滿(mǎn)分100分。答卷前考試務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試條形碼。答卷時(shí)，考試務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題共36分）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe:56C:12Na:23H:10:16N:14Cu:64本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是攀攀攀A.“

2、海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水屮加入凈水劑明礬可以使海水淡化B.福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C.醫(yī)川酒精是川淀粉類(lèi)梢物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物2.下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)B.NaHCO3可川于制備純堿、治療胃酸過(guò)多的藥劑、食品發(fā)酵劑C.通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe（OH）3膠體D.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和屮子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量3.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝

3、置的敘述屮，不正確的是①②③④A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2或NH3B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性A.實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置③收集HC1氣體B.裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯洛液從漏斗上口倒出4.5.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.其分子式為C15H18O4B.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，乂能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.分子屮含有2個(gè)手性碳原子D.既能與FcC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，乂能使酸性KMnOdS液褪色下表是在相同溫度下三種酸的一些

4、數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K,k2k3K4k5A.在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且仏>k2>k3=o.oiB.室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則(:((Z_)/[c(HZ)*c(OH_)]的比值變小，若加少M(fèi)鹽酸，則比值變大C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X')+c(Y')-2c(Z)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z—)

5、，K5>K4>K36.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備卨鐵酸鹽Na2FcO4的裝賈如圖所示。下列推斷合理的是A.鎳是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OK—4e、O2t+2H2OB.電解時(shí)電流的方向?yàn)椋贺?fù)極一>Ni電極一>溶液一>Fe電極—正極C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH"自右向左移動(dòng)D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))河?xùn)|區(qū)2015年高考一模理綜試卷(化學(xué)部分)第II卷(非選擇題，共64分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F

6、e:56C:12Na:23H:10:16N:14Cu:646.(14分)四種常見(jiàn)的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。甲乙丙丁請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：????(1)丙在元素周期表中的位置是O(2)丁單質(zhì)的電子式是o(3)乙的兩種常見(jiàn)單質(zhì)分別是、o(4)甲、乙、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是、o(5)氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(填化學(xué)式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cr＜氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為(6)電解丙的飽和鈉鹽溶液的

7、離子方程式為(7)若甲的元素符號(hào)為X。己知：①X2(g)+2O2(g)=X2O4(l)A/7=-19.5kJmol-1；①X2H4(l)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g)A/7=-534.2kJmol-1。則液態(tài)XJL和液態(tài)fcO:反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H20的熱化學(xué)方程式為6.（18分）以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H2MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。I.用乙炔等合成烴C。己知:OIIR—C三CH+R#—C—HOH定條件R-C=C-t-HR'（1）A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是、（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A的一種同分異構(gòu)體屬于乙

8、酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是其反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。II.用烴（：或苯合成PMLA的路線如下。己知:R-CH2OH?瓊斯R-COOH（4）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0244.8L,H有順?lè)串悩?gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（5