有機的化合物地結構特點9

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1、實用標準文案教案課題：第一章第二節(jié)有機化合物的結構特點授課班級課時2教學目的知識與技能1、理解有機化合物的結構特點；了解碳原子雜化方式與結構2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結構特點和同分異構體過程與方法通過對同分異構體各題型的練習，要分析總結出對解題具有指導意義的規(guī)律、方法、結論，從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”，真正提高學生的思維能力，對同分異構體及同分異構現(xiàn)象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構體及其種類的多少情感態(tài)度價值觀1、體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認識到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)重點有機物的成鍵特點和同分異構體的書寫難點同分異構體相關題型及解題思路知識結構

2、與板書設計第二節(jié)有機化合物的結構特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1、鍵長、鍵角、鍵能2、有機物結構的表示方法二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象1、烷烴同分異構體的書寫第一步：所有碳，一直鏈。第二步：原直鏈，縮一碳。縮下的碳，作支鏈。第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。碳鏈異構2、烯烴同分異構體書寫步驟（1）先寫出相應烷烴的同分異構體的結構簡式：（2）從相應烷烴的結構簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。烯烴同分異構體包括官能團異構教學過程教學步驟、內(nèi)容精彩文檔實用標準文案教學方法、手段、師生活動[引入］這節(jié)課我們來學習第二節(jié)——有機化合物的結構特點。我們在高一時就初步了解

3、了有機化合物種類繁多的原因，主要是由于碳原子的成鍵特點所決定的，接下來我們對其進行進一步的學習。[板書］第二節(jié)有機化合物的結構特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點［講］僅由氧元素和氫元素構成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物?？茖W實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點的正四面體

4、立體結構。鍵角均為109o28’。［板書］1、鍵長、鍵角、鍵能［投影］鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構型。鍵能：以共價鍵結合的雙原子分子，裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定［觀察與思考］觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構型、鍵角有什么關系？［投影］精彩文檔實用標準文案［講］碳原子成鍵規(guī)律小結：1、當一個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形

5、成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。［點擊試題］下列關于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的結構敘述正確的是（）A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能都在一條直線上C、6個碳原子一定都在同一平面上D、6個碳原子不可能都在同一平面上［講評］依據(jù)。即“乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上

6、、乙炔分子里的兩個碳原子和兩個氫原子處在一條直線上。［板書］2、有機物結構的表示方法［講］精彩文檔實用標準文案結構式：有機物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示，將有機物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線，成為結構簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式。［投影］結構式—結構簡式的轉(zhuǎn)換［點擊試題］［隨堂練習］［小結］精彩文檔實用標準文案［講］由于碳原子的成鍵特點，每個碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個共價鍵，而且碳原子之間也能與共價鍵相結合。碳原子間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵

7、；多個碳原子可以結合成長短不一的碳鏈，碳鏈也可以帶有支鏈，還可以結合成碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以互相結合。以上就是有機物種類繁多的原因。［講］下面，我們來擴展一下，如何能夠由結構簡式或鍵線式，快速判斷該有機物的分子式。讓我們來共同學習一下不飽和度。［投影］不飽和度1、不飽和度又稱為缺氫指數(shù)，有機物分子中與碳原子數(shù)相等的開鏈烷烴相比較，每減少2個氫原子，則不飽和度增加1。2、計算分式：(1)若有機物的分子式為CnHm,不飽和度Ω==若有機物的分子式為CnHmXr,不飽和度Ω==若有機物的分子式為CxHyOz,不飽和度Ω==若有機物的