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《高三月考化學(xué)試題目_1》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、第一次月考高三化學(xué)試題試卷說(shuō)明:1.本試卷滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間90分鐘。2.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,請(qǐng)把答案寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置,交卷只交答題紙。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O:16C:12H:1Al:27Na:23Mg:24Ba:137S:32第Ⅰ卷(選擇題,共48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,3分×16=48分)1.Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi),不正確的是A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽2.下列的敘述,其中正確的是A.一定溫度和壓強(qiáng)下,
2、某氣體體積大小取決于其物質(zhì)的量多少B.摩爾是一個(gè)物理量,摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物,又能用來(lái)計(jì)量混合物C.若1mol某氣體所占的體積為22.4L,則此時(shí)一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)3.下列各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)都能被氧化又能被還原的是A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl4.1gO2和1gO3相比,下列表述正確的是A.所含分子數(shù)相同B.所含原子數(shù)相同C.1gO2中所占的體積較大D.1gO3中所含分子數(shù)較多5.請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷,下列有關(guān)敘述不正確的是A.使用明礬可
3、以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌B.小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包C.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說(shuō)明鋁表面的氧化鋁膜熔點(diǎn)高D.有發(fā)光、發(fā)熱、變色、爆炸等現(xiàn)象發(fā)生的不一定都是化學(xué)變化6.下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是A.金屬鈉投入CuSO4溶液中B.過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)C.少量燒堿過(guò)量的NaHCO3溶液中D.金屬鋁投入KOH溶液中7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NAB.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAC.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3
4、溶液中含有CO32-為NAD.1L1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al+4NH3?H2O==AlO+4NH+2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca+OH+HCO==CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H==Ca+CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe+Cl2==2Fe+2Cl9.設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末,不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.分別向等物質(zhì)的量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢B.分別向等
5、質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少C.分別將等物質(zhì)的量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成D.分別將等質(zhì)量的白色粉末與足量稀H2SO4反應(yīng),比較產(chǎn)生的CO2的多少10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中WWWKS5U.COM:、、、B.由水電離的的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、11.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無(wú)固體物質(zhì),消耗堿量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O312.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子
6、氧化為MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5;2,則的n值是A.1B.2C.3D.413.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線(xiàn),該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L14.已知反應(yīng):①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
7、③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1C.氧化性強(qiáng)弱順序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2D.反應(yīng)③中FeSO4是氧化產(chǎn)物15、已知t℃下Na2SO3的溶解度是S克/100克水。一定質(zhì)量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3,在t℃恰好飽和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3,也使原溶液在t℃恰好飽和,需加入Na2SO3·7H2O(摩爾質(zhì)量為252g·mol-1)的質(zhì)量是A、 B、 C、 D、n(沉淀)/molV(NaOH)/
8、mL0202002400