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《2019版高考化學大一輪復習第23講化學能與熱能優(yōu)選學案》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第23講 化學能與熱能考綱要求考情分析命題趨勢1.了解化學反應中能量轉化的原因,能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱、焓變等概念。3.能正確書寫熱化學方程式。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。5.理解蓋斯定律,并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。2017,全國卷Ⅰ,28T2017,全國卷Ⅲ,28T2016,全國卷甲,27T2016,全國卷丙,27T2016,天津卷,7T2016,浙江卷,28T預計2019年高考對本部分內(nèi)
2、容的考查仍將以熱化學方程式的計算、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關系、反應熱的計算、化學鍵與能量的關系、蓋斯定律等為主。在備考中應注意以下三個方面的復習:化學反應中能量變化的有關概念;熱化學方程式的書寫規(guī)則及有限制條件的熱化學方程式的書寫;應用蓋斯定律進行有關反應的ΔH的計算。分值:3~6分考點一 化學反應的熱效應1.化學反應中的能量變化(1)化學反應的實質(zhì):__舊化學鍵__斷裂和__新化學鍵__形成。其中舊鍵斷裂要__吸收__能量,新鍵形成會__釋放__能量。(2)化學反應的特征:既有__物質(zhì)__變化,又有__能量__變化。(3)
3、化學反應中的能量轉化形式:__熱能__、光能和電能等,通常主要表現(xiàn)為__熱能__的變化。2.焓變、反應熱(1)焓(H):用于描述物質(zhì)__所具有能量__的物理量。(2)焓變(ΔH):ΔH=__H(生成物)-H(反應物)__。單位:kJ/mol或kJ·mol-1。(3)反應熱:指當化學反應在一定__溫度__下進行時,反應所__放出__或__吸收__的熱量,通常用符號Q表示,單位:kJ/mol或kJ·mol-1。(4)焓變與反應熱的關系:對于__等壓__條件下進行的化學反應,如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能,則有如下關系:_
4、_ΔH=Qp__?!?.吸熱反應和放熱反應判斷依據(jù)放熱反應吸熱反應反應物總能量與生成物總能量的相對大小E反應物__>__E生成物E反應物__<__E生成物與化學鍵的關系生成物成鍵時釋放出的總能量__大于__反應物斷鍵時吸收的總能量生成物成鍵時釋放出的總能量__小于__反應物斷鍵時吸收的總能量ΔH的符號ΔH__<__0(“-”號)ΔH__>__0(“+”號)反應過程圖示 反應類型①大多數(shù)化合反應②所有的燃燒反應③酸堿中和反應④金屬與酸反應放出H2⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應②鹽類的水解反應③Ba(OH)2·8H2O與NH
5、4Cl的反應④C和CO2、C和H2O(g)的反應物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能以及內(nèi)能的關系(1)鍵能越大,物質(zhì)的內(nèi)能越低,該物質(zhì)越穩(wěn)定;鍵能越小,物質(zhì)的內(nèi)能越高,該物質(zhì)越不穩(wěn)定。(2)鍵能與內(nèi)能是密切相關的,鍵能可以理解為物質(zhì)在分子狀態(tài)的內(nèi)能與其所形成的氣態(tài)基態(tài)原子之間的內(nèi)能之差,由于原子狀態(tài)的能量基本相同,所以鍵能越大,意味著該物質(zhì)的分子狀態(tài)的內(nèi)能越低,就越穩(wěn)定,反之,越不穩(wěn)定。1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”。(1)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化。( √ )(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化。( × )(3)同
6、溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。( × )(4)放熱反應在任何條件下都可以發(fā)生,吸熱反應不加熱就不能發(fā)生。( × )2.伴隨下列變化而發(fā)生的能量變化中,屬于反應熱的是( B )A.形成1molH—Cl鍵放出的能量B.石墨轉化成金剛石吸收的能量C.Na變成Na+吸收的能量D.水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量3.下列變化過程,屬于放熱反應的是( B )①生石灰與水反應?、贜H4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌?、鄞姿犭婋x?、芄腆w氫氧化鈉溶于水?、軭2在Cl2中燃燒?、逎?/p>
7、H2SO4稀釋 ⑦酸堿中和反應A.①②⑤ B.①⑤⑦C.①④⑤⑥⑦ D.③⑥⑦ 正確理解反應過程、能量圖像E1:舊鍵斷裂吸收的能量表示正反應的活化能。E2:新鍵形成放出的能量表示逆反應的活化能。ΔH=E1-E2,為此反應的焓變。催化劑的作用:降低E1、E2,但不影響ΔH,反應放熱還是吸熱取決于起點(反應物)和終點(生成物)能量的高低。[例1](雙選)某反應過程的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( BC )A.反應過程a有催化劑參與B.該反應為放熱反應,熱效應等于ΔHC.改變催化劑,可改變該反應的活化能D.在催化劑
8、條件下,反應的活化能等于E1+E2[例1](2016·江蘇卷)下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線[答題送檢]來自閱卷名師報告