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《2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 2套選考專(zhuān)攻練 選考專(zhuān)攻練1 新人教版》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、選考專(zhuān)攻練(一)(分值:15分,建議用時(shí):10分鐘)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。(1)聚合硫酸鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-]m,是常用的水處理劑?;鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,聚合硫酸鐵中鐵元素陽(yáng)離子有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)Fe3+、Co3+與N、CN-等可形成絡(luò)合離子。①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______,1mol[Fe(C
2、N)6]3-中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_(kāi)_______,C、N、O的第一電離能最大的為_(kāi)_______,其原因是_________________________________________。③已知N與CS2互為等電子體,則N的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃,而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃,F(xiàn)eF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是________________________________________________________________。(
3、4)氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系,其長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖所示,根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)計(jì)算該晶體密度ρ=________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)?!舅悸贩治觥俊「鶕?jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出基態(tài)Fe原子核外電子排布式,并推導(dǎo)Fe3+的核外電子排布及未成對(duì)電子數(shù);分析CN-中C原子的成鍵情況確定雜化軌道類(lèi)型,結(jié)合共價(jià)鍵及等電子體原理解決相關(guān)問(wèn)題;根據(jù)熔點(diǎn)確定FeF3、Fe(CO)5的晶體類(lèi)型,再分析熔點(diǎn)不同的原因;分析FeF2晶胞結(jié)構(gòu),根據(jù)“ρ=”計(jì)算晶體的密度。【解析】 (1)基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子,據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
4、4s2或[Ar]3d64s2。聚合硫酸鐵中鐵元素的陽(yáng)離子為Fe3+,基態(tài)Fe原子失去4s軌道上的2個(gè)電子和3d軌道上的1個(gè)電子生成Fe3+,故Fe3+的外圍電子軌道表示式為,故Fe3+有5個(gè)未成對(duì)電子。(2)①配體CN-中存在C≡N鍵,則C原子形成1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,且含有1對(duì)孤電子對(duì),故C原子采取sp雜化;[Fe(CN)6]3-中有6個(gè)CN-作為配體,配體與Fe3+之間存在配位鍵,而配位鍵也屬于σ鍵,則1個(gè)[Fe(CN)6]3-含有12個(gè)σ鍵,故1mol[Fe(CN)6]3-含有σ鍵的數(shù)目為12NA。②[Co(N3)(NH3)5]SO4中N、NH3均為配位體,則C
5、o的配位數(shù)為1+5=6個(gè);同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大的趨勢(shì),ⅡA、ⅤA族反常,C、N、O同處于第二周期,但N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于O元素,故第一電離能最大的是N元素。③N與CS2互為等電子體,據(jù)等電子體原理可知,互為等電子體的分子或離子具有相似的空間構(gòu)型,CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似,為直線形分子,故N的空間構(gòu)型為直線形。(3)FeF3為離子晶體,F(xiàn)e(CO)5為分子晶體,離子晶體中離子鍵遠(yuǎn)強(qiáng)于分子晶體中分子間作用力,故FeF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的熔點(diǎn)。(4)FeF2晶胞屬于四方晶系,每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Fe2+和4
6、個(gè)F-,則1mol晶胞的質(zhì)量為(2×56+4×19)g;晶胞的參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,則晶胞的體積為abc×10-30cm3,故該晶體的密度ρ==g·cm-3?!敬鸢浮俊?15分)(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(1分) 5(1分)(2)①sp(2分) 12NA(2分)②6(1分) N(1分) 氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對(duì)穩(wěn)定,更不易失去電子(2分)③直線形(1分)(3)FeF3是離子晶體,F(xiàn)e(CO)5是分子晶體,離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng),故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5(2分)(4)(2分)3
7、6.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G為一氯代烴。②R—X+R′—XR—R′(X為鹵素原子,R、R′為烴基)?;卮鹨韵聠?wèn)題:(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)_______,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(2)G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________