2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十一 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版

《2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十一 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、課時(shí)1　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1．下列說法中正確的是(　　)A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素解析　A項(xiàng)，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；B項(xiàng)，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；D項(xiàng)，s區(qū)中的氫是非金屬元素。答案　C2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)

2、域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析　在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)＞E(2p)。答案　C3．(2016·濟(jì)南一中期末)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(　　)A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

3、解析　A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr原子的核外電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。答案　C4．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol-1)。5．I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)

4、電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析　由表示數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，R不一定是Be元素。答案　B5．下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是(　　)A.B．C．1s22s22p3D．答案　C6．(2016·青島二中月考)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)A．第一電離能：

5、④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>①>③＝②解析?、俦硎維，②表示P，③表示N，④表示F。第一電能：F＞N＞P＞S，A項(xiàng)正確；原子半徑：P＞S＞N＞F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性F＞N＞S＞P，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案　A7．下列說法中正確的是(　　)A．第三周期所有元素中鈉的第一電離能最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析　C項(xiàng)，在所有元素中，He的第一電離能最大。答案　A8．如圖是第三周期

6、11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析　對(duì)于第三周期11～17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案　B9．(2016·黃岡模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　)A．

7、具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的

8、陽離子是X3＋解析　A項(xiàng)，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減?。煌恢芷谠?，電負(fù)性呈增大趨勢，正確；D項(xiàng)，根據(jù)各級(jí)電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有