高考化學(xué) 3.2 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課件 蘇教版

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1、專題2微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1.理解離子鍵的形成，了解典型離子晶體的結(jié)構(gòu)類型。了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.理解共價(jià)鍵的形成，了解共價(jià)鍵的類型和特征，了解共價(jià)鍵的極性。了解配位鍵的概念。能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。理解鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的關(guān)系。3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.了解金屬鍵的含義，能解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素，了解金屬原子化熱的概念。5.了解化

2、學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子間作用力的常見類型(范德華力、氫鍵)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解分子晶體的特征。一、化學(xué)鍵與分子間作用力1.三種化學(xué)鍵的比較(1)比較。類型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵成鍵微粒______________________成鍵原子特點(diǎn)得、失電子能力差別很大吸引電子能力相同吸引電子能力不同一方有_________(配位體)，另一方有_________(中心原子)同種金屬或不同種金屬(合金)陰、陽(yáng)離子原子金屬離子與自由電子孤電子對(duì)空軌道類型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵方向性、

3、飽和性________________存在離子化合物(離子晶體)單質(zhì)(如H2)，共價(jià)化合物(如H2O2)，離子化合物(如Na2O2)共價(jià)化合物(如HCl)，離子化合物(如NaOH)離子化合物(如NH4Cl)金屬單質(zhì)或合金(金屬晶體)無有無(2)金屬鍵對(duì)金屬物理性質(zhì)的影響。①導(dǎo)電性:外電場(chǎng)的作用下,自由電子的__________形成電流。②導(dǎo)熱性：_______________把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。③延展性：金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵的作用。定向運(yùn)

4、動(dòng)自由電子的運(yùn)動(dòng)2.共價(jià)鍵與范德華力、氫鍵的比較(1)比較。范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用方向性飽和性__________________作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、電負(fù)性很強(qiáng)的原子原子強(qiáng)度比較________________________________影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而_______②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力

5、_______對(duì)于A—H……B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，作用力_____成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能______無有有共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力增大越大越大越大(2)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。①范德華力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)_______，如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3；③共價(jià)鍵鍵能越大，

6、分子穩(wěn)定性________。升高升高增大越強(qiáng)3.共價(jià)鍵(1)分類。頭碰頭肩并肩發(fā)生偏移不發(fā)生偏移一對(duì)兩對(duì)三對(duì)(2)鍵參數(shù)。①定義鍵能在101kPa、298K條件下，1mol____________生成_________________的過程中所吸收的能量鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距鍵角分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角氣態(tài)AB分子氣態(tài)A原子和B原子②鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響穩(wěn)定性空間構(gòu)型二、四種晶體的比較1.四種晶體類型比較金屬晶體分子晶體很大有的很大，有的很小較大原子晶體離子晶體類型比較構(gòu)成粒子粒子間的相互作用力硬度較小熔、沸點(diǎn)較

7、低很高有的很高，有的很低較高分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子范德華力(某些含氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵常見溶劑難溶金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體類型比較溶解性相似相溶難溶于任何溶劑大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電金屬單質(zhì)與合金（如Na、Al、Fe、青銅）金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體類型比較物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)（如金剛石、硅、晶體硼）

8、，部分非金屬化合物（如SiC、SiO2）金屬氧化物（如K2O、Na2O）、強(qiáng)堿（如KOH、NaOH）、絕大部分鹽（如NaCl）2.典型的晶體模型晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體金剛石原子晶體（1）每個(gè)碳與相鄰4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)（2）最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六