高二化學(xué)共價(jià)鍵知識(shí)精講 蘇教版

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1、高二化學(xué)共價(jià)鍵知識(shí)精講蘇教版一.本周教學(xué)內(nèi)容：共價(jià)鍵二.教學(xué)目標(biāo)：1、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵，了解δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律；2、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律，鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角與分子的性質(zhì)四.教學(xué)過(guò)程：（一）共價(jià)鍵：共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的本質(zhì)是電子與原子核間的作用。共價(jià)鍵按成鍵形式可分為σ鍵和π鍵兩種，σ鍵主要存在于單鍵中，π鍵主要存在于雙鍵、叁鍵以及環(huán)狀化

2、合物中。σ鍵較穩(wěn)定，而π鍵一般較不穩(wěn)定。共價(jià)鍵具有飽和性和方向性兩大特征。說(shuō)明：1、化學(xué)鍵是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。因此在理解化學(xué)鍵時(shí)，必須是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，如果原子互不相鄰，則不存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵類型可分為：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵三種。2、共價(jià)鍵形成的條件是：同種或不同種非金屬元素（電負(fù)性相差較小）的元素原子間，且元素的原子最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力平衡時(shí)，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。3、共價(jià)鍵形成的表示方法：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或小×）來(lái)描述分子中原

3、子共用電子以及原子中未成鍵的價(jià)電子的情況的式子，稱為電子式。在用電子式表示形成過(guò)程時(shí)，左側(cè)為原子的電子式，右側(cè)為單質(zhì)或化合物分子的電子式，但要注意，因未發(fā)生原子間的電子得失，也沒(méi)有形成離子，因此不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號(hào)和離子電荷。如：4、結(jié)構(gòu)式：用“－”表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。如：H－H、Cl－Cl等。5、以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變。這種共價(jià)鍵稱為σ鍵，這種特征稱為軸對(duì)稱。σ鍵的種類有s-sσ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵三種。成鍵方式為“頭碰頭”。如圖：

4、　　由于成鍵軌道在軸的方向上重疊，因此形成σ鍵時(shí)原子軌道上的電子發(fā)生了最大程度的重疊。故σ鍵穩(wěn)定性高。6、p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。它們的成鍵方式俗稱“肩并肩”。如圖：由于其軌道重疊程度低于σ鍵的重疊程度，因此，π鍵的穩(wěn)定性要小于σ鍵，π鍵的電子活潑性較高，是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者。7、共價(jià)鍵的飽和性是指一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)

5、成鍵后，一般來(lái)說(shuō)就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵。即每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。8、形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成。這就是共價(jià)鍵的方向性。方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。9、配位鍵：是一種特殊的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)由成鍵原子單方面提供所形成的共價(jià)鍵。要求一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。如：NH4＋的形成，在NH4＋中，雖然有一個(gè)N

6、－H鍵形成過(guò)程與其它3個(gè)N－H鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。10、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：①根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來(lái)判斷。②根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。但要注意（AlCl3）2等屬于共價(jià)化合物，而NaH等屬于離子化合物。③根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等。④離子化合物中

7、一定含有離子鍵，但也有可能含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。（二）共價(jià)鍵的鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角概念意義鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離（米）鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，形成的分子越穩(wěn)定鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子AB，拆開(kāi)1molA-B鍵所需的能量鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型說(shuō)明：1、鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位：kJ／mol鍵能越大，形成化學(xué)

8、鍵釋放的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。2、鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距。單位：1pm（1pm＝10－12m），鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。3、共價(jià)鍵中鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系：鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)鍵越不穩(wěn)定。一般情況下成鍵的原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)小于成鍵的兩個(gè)原子半徑的和。4、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。如CO2結(jié)構(gòu)為Ｏ