高中化學 1.2《氨 銨鹽》教案 舊人教版必修2

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1、第二節(jié)氨銨鹽一、教學目的1．使學生了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)及實驗室制法。2．通過演示實驗，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。二、教學重點氨的化學性質(zhì)一、教學方法實驗探究法二、教學用品濃氨水、噴泉實驗裝置（一套）、氨氣（一瓶）、玻璃棒、濃HCl、酚酞等。三、教學過程[提問]1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上經(jīng)常施用什么氮肥？1．?接近氨水和NH4HCO3化肥時，能聞到什么氣味？[講述]常用的氮肥有氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨等，總稱銨鹽。接近氨水或碳酸氫銨時，聞到的刺激性氣味是氨的氣味，我們這節(jié)的內(nèi)容就是氨和銨鹽。[板書]第二節(jié)氨銨鹽一、氨1．氨的分子結(jié)構(gòu)[學生活動]寫出

2、NH3分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，判斷氨分子中化學鍵是什么鍵？氨分子是什么分子？[講述]經(jīng)實驗測定，氨分子呈三角錐形結(jié)構(gòu)，N-H鍵之間的夾角為107°18′。氨分子是極性分子。[板書]2.氨的物理性質(zhì)：[展示]展示一瓶氨氣、引導學生觀察色、態(tài)、密度（與空氣相比較）并聞氣味。[提問]你認為NH3是否易溶于水？依據(jù)是什么？（相似相溶）[演示][實驗1-1]氨易溶于水。[提問]為什么會變紅色？為什么會形成噴泉？結(jié)論：NH3極易溶于水，且溶于水和水反應生成堿。[講述]氨氣也是一種易液化的氣體，降溫或加壓就可使之變?yōu)闊o色液體。因此氨常用作致冷劑。[學生活動]根據(jù)以上講述

3、總結(jié)NH3主要物理性質(zhì)。[板書]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易揮發(fā)。[提問]聞氨氣氣味時，若吸入過量氨氣，對人體有何害處？[講述]氨氣對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接觸過多的氨氣而出現(xiàn)病狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。[板書]3.氨的化學性質(zhì)：①NH3與水的反應：[設疑]那么為什么氨水顯堿性呢？[板書]NH3+H2O====NH3·H2O====NH+OH—(可逆反應)一水合氨[講述]NH3溶于水,大部分與水形成一水合氨，而一水合氨小部分電離成NH和OH—,所以氨水顯堿性。[提問]1.氨水和液氨有何區(qū)別?2.

4、氨水中存在哪些粒子?3.氨水應如何保存?[板書]②NH3與HCl的反應:[演示][實驗1—2][提問]生成的“白煙”是什么物質(zhì)?是如何生成的?用濃HNO3代替濃鹽酸能否產(chǎn)生相同的現(xiàn)象?為什么?氨水和H2SO4能否反應?學生回答后,引導學生寫出氨氣與鹽酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO2的方程式。催化劑[板書]③氨與氧氣反應:△4NH3+5O2=====4NO+6H2O(放熱反應)[講述]這個反應叫氨的催化氧化,是工業(yè)上制HNO3的第一步反應,引導學生分析反應中化合價的升降,指出氧化劑、還原劑,標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。[小結(jié)]氨水的主要性質(zhì):揮發(fā)性,弱堿性，NH3的

5、還原性作業(yè)：課后：三、1，4四、1[板書設計]第二節(jié)氨銨鹽一、氨：1．氨的分子結(jié)構(gòu)2．氨的物理性質(zhì)2．?氨的化學性質(zhì)①NH3與水的反應②NH3與HCl的反應③NH3與O2的反應www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com