高中化學(xué) 《電離平衡》（第一課時）精品教案 新人教版選修4

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1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)電離平衡教學(xué)目標(biāo)：1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2．了解電離平衡常數(shù)的概念。3．了解影響電離平衡的因素重點、難點：外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。課時安排：共2課時（此為第二課時）。教學(xué)方法：類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。教學(xué)準(zhǔn)備：習(xí)題及知識的總結(jié)、擴展可制作PPT或使用紙板。教學(xué)過程：今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）2．當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3．與化學(xué)平衡比較（1

2、）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。（3）影響電離平衡的因素A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B．外國有：①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。②濃度：問題討論：在的平衡體系中：①加入：②加入：③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）（4）電離平衡常數(shù)（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱堿①電離平衡常數(shù)化是溫度函

3、數(shù)，溫度不變K不變。②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習(xí)1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）A．B．C．D．3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（

4、）A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：和的酸性強弱比較，正確的是（）A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較總

5、結(jié)、擴展1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。2．一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）4．?dāng)U展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬?，則應(yīng)向

6、溶液里加入溶液，使溶液為。布置作業(yè)第二課時P60一、填空題：2．3．4．P61四、板書設(shè)計