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《高中化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》3.4離子晶體教案 新人教版選修3》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第四節(jié)離子晶體[學(xué)習(xí)目標(biāo)]l能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。l知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽離子的半徑和電荷有關(guān)。l了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱l能說出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別[知識梳理]1．構(gòu)成離子晶體的粒子是 ，粒子之間的相互作用是 ，這些粒子在晶體中 (能或不能)自由移動，所以離子晶體 (能或不能)導(dǎo)電．2.離子晶體中的配位數(shù)是指_________________
2、__________________________________.3.___________________________________是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素.此外,離子晶體的結(jié)構(gòu)還取決于____________________________.4.離子晶體的晶格能的定義是________________________________________________.離子晶體的晶格能是最能反映_____________________的數(shù)據(jù).5.晶格能越大,形成的離子晶體_______________
3、__________,而且熔點_______________,硬度______________.典型的離子晶體，晶格能的大小與離子所帶的電荷和離子半徑的關(guān)系一般是：離子電荷高，晶格能????????，離子半徑大，晶格能????????。[方法導(dǎo)引]1.離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體晶體質(zhì)點（粒子）原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作用（力）共價鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟較硬一般較硬，少部分軟溶解
4、性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等2．物質(zhì)熔沸點的比較⑴不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體⑵同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。四種晶體熔、沸點對比規(guī)律???①離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑小(或陰、陽離子半徑之和越小的)，鍵能越強的熔、沸點就越高。如Na
5、Cl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸點依次降低。???離子所帶電荷大的熔點較高。如：MgO熔點高于NaCl???②分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點也高。如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均隨式量增大。熔、沸點升高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點較高。???③原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點就高。如金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點逐漸降低。④金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小
6、，其熔、沸點也就越高。如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸點就依次降低。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點越高。⑶常溫常壓下狀態(tài)①熔點：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)3.均攤法確定晶體的化學(xué)式在學(xué)習(xí)晶體時和在一些考試中，我們會遇到這樣一類試題：題目中給出晶體的—部分(稱為晶胞)的圖形，要求我們確定晶體的化學(xué)式．求解這類題，通常采用均攤法．均攤法是先求出給出的圖形(晶胞)中平均擁有的各種粒子(離子或原子)的數(shù)目，再計算各種粒子數(shù)目的比值，從而確定化學(xué)式．均攤法有如下規(guī)則，以NaCl的晶胞
7、為例：①處于頂點的粒子，同時為8個晶胞所共有，所以，每個粒子只分?jǐn)?/8給該晶胞．②處于棱上的粒子，同時為4個晶胞所共有，所以，每個粒子只分?jǐn)?/4給該晶胞．③處于面上的粒子，同時為2個晶胞所共有，所以，每個粒子只分?jǐn)?/2給該晶胞．④處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞．由此算出在NaCl的晶胞中：含數(shù)：含數(shù)：故NaCl晶體中，和數(shù)目之比為1∶1．例題解析例1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A、可溶于水B、具有較高的熔點C、水溶液能導(dǎo)電D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：本題考查對化學(xué)鍵------離子鍵
8、的判斷。只要化合物中存在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別其它晶體的突出特點是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；至于A可溶于水，共價化合物如：HCl也可以；B具有較高熔點，也可能為原子晶體，如SiO2；C水溶液能導(dǎo)電，可以是共價化合物如硫酸等。答案:D例2.參考下表中物質(zhì)的熔點，回答下列問題。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClC
