高考化學(xué)58個考點精講_考點27_化學(xué)反應(yīng)速率

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1、考點27化學(xué)反應(yīng)速率1．復(fù)習(xí)重點1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法.2.理解濃度溫度壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.3.初步運用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度壓強溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.2．難點聚焦(一)化學(xué)反應(yīng)速率:不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢不一樣.有的進行得很快…瞬間完成.如:氫氧混合氣爆炸;酸堿中和等有的進行得很慢…需數(shù)小時;幾天;甚至幾百年;幾百萬年….如:有機化合物間的反應(yīng),一般較慢,需數(shù)小時乃至數(shù)天;塑料的分解,需數(shù)百年.石油的形成需幾百萬年……化

2、學(xué)反應(yīng)的速率:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少(或生成物濃度的增加)來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢.叫化學(xué)反應(yīng)的速率.濃度的單位,常用:mol/L.則，化學(xué)反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)mol/(L·s)例：在一密閉容器內(nèi)，裝有氮氣和氫氣。反應(yīng)開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L。2分鐘后，測的氮氣的濃度為1.6mol/L，求這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。以上化學(xué)反應(yīng)速率,是用氮氣濃度的變化來表示的,如果用氫氣呢?用氨氣呢?顯然,同一化學(xué)反應(yīng)的速率,用不同物質(zhì)濃度的變化來表示.數(shù)

3、值不同.故,在表示化學(xué)反應(yīng)速率時,必須指明物質(zhì).不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比.(二)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的反應(yīng)速率.(如:氫氧混合氣爆炸;酸堿中和;塑料的分解;石油的形成…)參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素.有些外界條件也有一定程度的影響.主要探討濃度溫度壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.4.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:做實驗2-2(見P32)許多實驗證明:當其它條件不變時,增加反應(yīng)物濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率.這是為什么

4、呢?化學(xué)反應(yīng)的過程,就是反應(yīng)物分子中的原子,重新組合成生成物分子的過程.反應(yīng)物分子中的原子,要想重新組合成生成物的分子,必須先獲得自由.即:反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵,必須斷裂!化學(xué)鍵的斷裂是通過分子(或離子)間的相互碰撞來實現(xiàn)的.并非每次碰撞都能是化學(xué)鍵斷裂.即:并非每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).(如投籃.見P33圖2-2)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是很少的.有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,叫有效碰撞.活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子,叫活化分子.活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞斷化學(xué)鍵,發(fā)生

5、化學(xué)反應(yīng).當然,活化分子的碰撞,只是有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).而并不是一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng).還必須有合適的取向.在其它條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是一定的.即:單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目和單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比.即:活化分子的數(shù)目和反應(yīng)物的濃度成正比.因此:增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子的數(shù)目,可以增加有效碰撞次數(shù).則,增大反應(yīng)物濃度,可以使化學(xué)反應(yīng)的速率增大!1.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說,增大壓強,氣體體積縮小,則單位體積中分子數(shù)增

6、加,則濃度增大,反應(yīng)速率增大.2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:溫度升高,使每一個分子的能量都增大.則:活化分子百分數(shù)增加,反應(yīng)速率增大!同時,溫度升高分子運動加快,碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率也增大.3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量,使更多的分子成為活化分子,大大的增加了活化分子的數(shù)目,以及活化分子的百3．例題精講例1鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()A．增加碳酸鈉固體的量B．鹽酸的量增加一倍C．鹽酸的用量減半濃度加倍D．溫度升高400C[分析]

7、增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。CaCO3是固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，故A對最初的反應(yīng)速率幾乎無影響；對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對反應(yīng)速率也無影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會使最初反應(yīng)速率加快，故C正確。[答案]C、D[方法提示]本題考查學(xué)生對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影啊的理解和應(yīng)用，用于鞏固基礎(chǔ)知識。能增大反應(yīng)速率的措施有：①增加濃度；②增大壓強；③增高溫度；④使用催化劑。例2?在、轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，的起始濃度為，的起始濃度為，3mi

8、n后的濃度為。計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？3min時的和的濃度各是多少？　　分析：計算化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于依據(jù)給出條件，正確求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度，用轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時間，就可以得到反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化濃度求法簡單，對于反應(yīng)物來說：轉(zhuǎn)化濃度=起始濃度－終了濃度對于生成物來說：轉(zhuǎn)化濃度=終了濃度－起始濃度　　本題給出生成物的終了濃度為，起始濃度為零，的轉(zhuǎn)化濃度為：　　依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，可以由的轉(zhuǎn)化濃度求出和的轉(zhuǎn)化濃度　　再用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時間（3分），便可得出、和從、的起始濃度和轉(zhuǎn)